2.分布：碘在自然界中的豐度是不大的，但是壹切東西都含有碘，不論堅硬的土塊還是巖石，甚至最純凈的透明的水晶，都含有相當多的碘原子。海水裏含大量的碘，土壤和流水裏含的也不少，動植物和人體裏含的更多
3.制法：由於碘有商業產品，所以壹般沒有必要在實驗室中制取。碘存在於海水中，但是含量相對於 Cl, Br 要少得多。與 Br 的制法類似，將氯氣通入海水中，然後將生成物用空氣吹出。這裏，碘離子被氯氣氧化為碘單質。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2
少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得。反應先生成碘化氫氣體.
4.單質碘的性質：在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.043
地殼中含量：（ppm） 1.4
熔點： 114
沸點： 183
顏色：暗紫色，有光澤
碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘升華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液，但微溶於水。呈紫黑色晶體，密度4.93 克/厘米3。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶於水，由於歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇澱粉會變藍色。