1.學習化學方法提純原鹽，進壹步提煉為試劑級氯化鈉提供原料。
2.練習天平的使用和加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶、幹燥的基本操作。
3.體驗過濾原理在生活、生產等社會實踐中的應用。
二、實驗原理:
原鹽中含有泥沙等不溶性雜質和Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質。不溶性雜質可通過過濾除去，Ca2+、Mg2+、SO42-可通過化學方法沈澱，過濾，然後蒸發得到純凈的精鹽。
三、實驗儀器和藥物:
藥品:原鹽、水、鹽酸(2N)、氫氧化鈉(2N)、氯化鋇(1N)、碳酸鈉(1N)設備:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥勺、漏鬥、鐵架(帶鐵環)、蒸發皿、酒精燈等。
四、實驗操作:
動詞 （verb的縮寫）實驗總結
1.去除Ca2+、Mg2+和SO42-時，為什麽要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液？
2.蒸發前原鹽溶液的pH值為什麽要調節到4-5？
第二部分:原鹽制備分析純氯化鈉的實驗報告
1.實驗題目:從原鹽中制備分析純氯化鈉
二、實驗的目的:
1.鞏固基本操作，如真空過濾、蒸發和濃縮；
2.了解沈澱-溶解平衡原理的應用；
3.學會定性檢測物質分離純化過程中是否消除了Ca、Mg、SO4的血漿。
三、實驗原理:原鹽中除了壹些不溶性的雜誌外，還含有可溶性的Ca、Mg、SO4、Fe。
2+2+2-3+雜質，不溶性雜質可通過過濾除去，可溶性雜質中的Ca、Mg、SO4、Fe通過過濾法。
方法除去，然後蒸發水分得到純凈的鹽。
1.氯化鋇-氫氧化鈉、碳酸鈉法
(1)去除SO4並添加BaCl2溶液。
鋇+硫酸=硫酸鋇
(2)除Ca2+、Mg2+、Fe3+和過量的Ba2+外，加入NaOH—Na2CO3。
Ca2 ++ CO32-= CaCO3 Ba2 ++ CO32-= BAC O3 4Mg 2 ++ 4co 32-+H2O = Mg(OH)2 3m gco 3
(3)除去CO32-並加入HCl溶液。
二氧化碳+2H = H2O+二氧化碳