2.使用新鮮無汙染的蒸餾水；
3.用A級或B級250ml容量瓶，將少量蒸餾物倒入標準料袋中，溶解後倒入容量瓶中；
4.用少量蒸餾水沖洗標準物質袋數次，並將殘液倒入容量瓶中；
5.向容量瓶中加入蒸餾水至250 ml，反復搖動數次，放置數小時後即可使用。
PH值名詞解釋:
pH值又稱氫離子濃度指數和PH值，是溶液中氫離子活度的壹個尺度，也是通常意義上溶液酸堿程度的壹個度量。這個概念是1909由丹麥生物化學家S？任彼得·勞裏茨的？倫森提出。p代表德語Potenz，表示強度或濃度，H代表氫離子(H)。有時pH在拉丁語中也寫作pondus hydrogenii。
正常情況下(25℃和298K左右)，當pH；7、溶液呈堿性，pH=7時，溶液呈中性。
註:pH值允許小於0，如鹽酸(10 mol/L)的pH為-1。
計算公式
pH值的計算公式如下:
其中[H]指溶液中氫離子的活度(有時也寫成[H3O]，水合氫離子活度)，單位為摩爾/升。在稀溶液中，氫離子的活度近似等於氫離子的濃度，可用於近似計算。
在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液(如純水)是中性的，因為在標準溫度和壓力下水自然電離的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積(水的離子積常數)永遠是1× 10-14，兩種離子的濃度都是1。pH小於7表示H的濃度大於OH的濃度，所以溶液呈酸性，而PH大於7表示H的濃度小於OH的濃度，所以溶液呈堿性。因此，pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。
在非水溶液或非標準溫壓條件下，pH=7不壹定代表溶液是中性的，這需要通過計算該條件下溶劑的電離常數來確定。例如，在373K(100℃)的溫度下，pH=6為中性溶液。