純堿是壹種化工原料，叫無水碳酸鈉，又叫純堿，別名堿、蘇打、十水碳酸鈉、蘇打晶體、水合蘇打、洗滌蘇打、洗滌蘇打鈉、堿晶體、結晶堿。
純堿純堿，學名碳酸鈉，又稱蘇打和堿灰，是重要的化工基礎原料，也是純堿工業的主要產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈堿性。碳酸鈉與水反應生成三種水合物:Na2CO3 10H2O、Na2CO3 7H2O、Na2CO3。H2O，其中Na2CO3。H2O最穩定，在水中的溶解熱很小，所以多用於攝影行業，商品名為碳氧。Na2CO3 10H2O又稱結晶堿或洗滌堿，溶於水吸熱，在空氣中易風化。Na2CO3 7H2O不穩定，只有在32.5～36℃時才能從飽和碳酸鈉溶液中分離出來。
碳酸鈉
化學式:Na2CO3
分子量:105.99
俗名:塊堿、燒堿、純堿、口服堿(歷史上壹般通過張家口、古北口運往全國，故又稱“口服堿”。)
外觀:白色粉末或細晶體(無水純品)
味道:澀
碳酸鈉
相對密度(水= 1): 2.532。
熔點:851℃
分類:強堿弱酸鹽* *註* *(蘇打蘇打不是堿，是鹽！)[1]
化學性質
1)溶液呈堿性，能與酸反應:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =
2)Na2CO3與堿反應:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
3)Na2CO3和NaCl與鹽反應:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
4)Na2CO3與CO2反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
穩定性
在高溫下可分解產生氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中，可吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉，形成硬塊。吸濕性強，易形成硬塊，高溫下不分解。含結晶水的碳酸鈉有三種:Na2CO3 7H2O、Na2CO3 7H2O和na2co 3·10H2O。
溶解度
溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水，是壹種弱酸鹽。當它溶於水時，會發生水解反應，使溶液呈堿性，具有腐蝕性，並能與酸反應生成相應的鹽，釋放出二氧化碳。
使用
蘇打蘇打主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶子玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於制備鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑和染料。在冶金工業中，它用於除去硫和磷，礦物加工和生產銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁和其他金屬；在陶瓷工業中，它被用來制造耐火材料和釉料。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬脫脂、纖維素和造紙生產、肥皂制造等也需要純堿。
可直接用作制藥工業的原料。它還可用於薄膜生產、制革、礦物加工、冶煉、金屬熱處理以及纖維和橡膠工業。同時用作羊毛洗滌劑、泡沫滅火劑、農業浸種等。消防設備用於生產酸堿滅火器和泡沫滅火器。橡膠工業將其與明礬、H造孔劑配合使用，對橡膠、海綿生產起到均勻造孔的作用。冶金工業用作鑄造鋼錠的熔劑。機械工業用作鑄鋼(砂型鑄造)砂型的造型助劑。印染行業用作印染的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的後處理劑。制藥工業用作制酸劑的原料。