原鹽中含有不溶性和可溶性雜質(如沈澱物和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等。).不溶性雜質可以通過溶解和過濾除去；在原鹽溶液中加入可溶性雜質，可與雜質離子發生反應，使之沈澱，然後過濾除去。采用的方法是:在原鹽溶液中加入少量過量的BaCl2溶液，可將SO42-轉化為不溶的BaSO4沈澱；
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
過濾溶液可以去除BaSO4沈澱。向濾液中加入NaOH和Na2CO3溶液，因為發生了以下反應:
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食鹽中的雜質離子和SO42-沈澱過程中加入的過量Ba2+離子相應轉化為上述沈澱，可通過過濾除去。少量可溶性雜質K+在蒸發濃縮結晶過程中，由於KCl和NaCl在同壹溫度下溶解度不同，KCl殘留在母液中，不會與NaCl壹起結晶。