（2）設需要98%的濃硫酸的體積為x
x?1.84g/ml×98%=980g×18.4%
x=100ml
需要水的體積=980g-1.84g/ml×100ml1g/ml=796ml
稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢註入水中，並用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：將100ml98%的H2SO4沿著燒杯內壁慢慢倒入796ml水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（3）①二氧化碳的質量=2g/L×11L=22g
NaHCO3和KHCO3的化學式格式壹樣，為了計算的方便，可以設它們的化學式都為RHCO3
設100ml稀硫酸中硫酸的質量為y
2RHCO3+H2SO4=R2SO4+2H2O+2CO2↑
98 88
y 22g
9888=y22g
y=24.5g
答：100ml稀硫酸中硫酸的質量為24.5g
②100ml稀硫酸與45g固體恰好完全反應，設與120ml稀硫酸完全反應的固體粉末的質量為z，
則100ml120ml=45gz
z=54g
54g＜58.5g，因而固體粉末過量，應以硫酸的質量進行計算．
100ml稀硫酸中含有硫酸24.5g，設120ml稀硫酸中含硫酸的質量為n
則100ml120ml=24.5gn
n=29.4g
設產生二氧化碳的質量為m
2RHCO3+H2SO4=R2SO4+2H2O+2CO2↑
98 88
29.4g m
9888=29.4gm
m=26.4g
產生二氧化碳的體積=26.4g2g/L=13.2L
答：產生二氧化碳的體積為13.2L．