原鹽提純的分步流程和化學方程式

(1)原鹽提純的主要步驟:①先取樣；(2)溶解:將原鹽逐漸加入盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌(玻璃棒的作用是攪拌和加速溶解)，直接加入至原鹽不再溶解，觀察所得鹽溶液是否渾濁；(3)過濾，過濾鹽水，仔細觀察濾紙上的殘渣和濾液的顏色，若濾液渾濁，再次過濾；(4)蒸發結晶:將所得濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，當蒸發皿中出現更多固體時停止加熱，利用余熱蒸發；⑤再過濾壹下，看看晶體上有沒有雜質，所以答案是:溶解；過濾；結晶；過濾器(或過濾器；洗滌)；

(2)向飽和鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，可以生成碳酸氫鈉固體，所以答案是:NH3；nacl+nh3+co2+h2o═nahco3↓+nh4cl；

(3)氯離子的檢驗方法:取少量樣品溶於水，然後滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有白色沈澱，故答案為HNO3和AgNO3；

(4)氯具有氧化性，比溴強。氯能氧化溴離子，反應本質為:Cl2+2br-Br2+2cl-；

(5)①根據使用的設備，有:圓底燒瓶、分液漏鬥、雙孔塞、導管，所以答案是:圓底燒瓶、分液漏鬥；

②氯化鎂易水解，故其晶體應在氯化氫氣流中獲得，氯化氫可回收利用，故答案為:鹽酸；

③氯化鎂易水解，其晶體應在氯化氫氣流中獲得，所以答案是:抑制鎂離子水解；

④幹燥酸性氣體必須使用酸性幹燥劑或中性幹燥劑。選項中矽膠是酸性幹燥劑，堿石灰是堿性幹燥劑，能與酸性物質發生反應，無水氯化鈣是中性幹燥劑，濃硫酸是酸性幹燥劑，但氧化性強，是液體幹燥劑，液體不能用；

⑤氯化氫極易溶於水或強堿，要防止藥物被反吸，所以選用AD。