(1)將5.0g原鹽全部加入10mL水中，其中的氯化鈉可能沒有完全溶解，所以收率低。
(2)蒸發液體時，當蒸發皿中出現大量固體時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸發液體，否則固體會飛濺。在這個操作中，玻璃的作用是攪拌液體使其加熱均勻，防止液滴因局部高溫而飛濺；
試驗設計
因為“原鹽含有可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等。)和不溶性雜質(泥沙等。)”，根據流程圖可知，氯化鋇去除硫酸鹽，氫氧化鈉去除鎂，碳酸鈉去除鈣和多余的鋇，稀鹽酸去除多余的碳酸鹽和氫氧化物。
(3)上述實驗設計的目的是除去不溶性雜質和水溶性雜質。
(4)步驟②和步驟④不能逆轉的原因是不能清除過量的BaCl2
思維拓展
(1)溶質質量= 100g×10% = 10g，所以溶劑質量= 100g-10g = 90g；
(2)設碳酸鈉質量為X，消耗的鹽酸溶液質量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑？
10673 44
xy×10%？4.4g？
根據10644 = x4.4g，得到x=10.6g。
根據7344 = 10% y4.4g，y=73g？
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為10.6g 11g×100% = 96.4%。
答:①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；②使用的鹽酸溶液質量為73g。
所以答案是:
實驗分析
(1)鹽沒有完全溶解。
(2)當液體蒸發時，停止加熱，均勻加熱，使水蒸氣迅速逸出。
查找材料
(3)除去不溶性雜質和水溶性雜質。
(4)過量的BaCl2不能被清除；
思維發展(1)90；(2)①96.4%;②73g。