鹽水的凝固點比純水低。要想在氣溫低於0度的環境裏化掉堆積的冰雪，常用的方法就是撒鹽，使得融化的雪水含有鹽份而不容易再結冰，而與之相接觸的界面上冰雪又能不斷地融化進去，只要撒的鹽量足夠多，慢慢地就能把堆積的冰雪都化成水了
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的幹冰（固體二氧化碳），幹冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外壹個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裏面壹般都放置壹些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裏面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點壹般都低於0度，兩者原因綜合壹塊導致了撒鹽更容易化雪。
撒融雪劑常被稱為“撒鹽”，因為融雪劑以前的主要成分是氯鹽類物質，如氯化鈉（與食鹽的成分壹樣）、氯化鈣、氯化鎂等，所以融雪劑曾經被稱為“化冰鹽”。目前，世界各國使用較多的就是氯鹽融雪劑。
氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裏撒上氯化鈉固體顆粒或者壹定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。