第壹，鹽的引入:
在化學上，鹽是指金屬離子或銨離子與酸性離子結合的壹類化合物，如硫酸鈣、氯化銅、乙酸鈉等。壹般來說，鹽是復分解反應的產物，如硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，還有其他反應也能生成鹽，如置換反應。
鹽有單鹽和復鹽之分，單鹽有正常鹽、酸式鹽和堿性鹽，復鹽有復鹽和復鹽之分。其中，酸式鹽除金屬離子和酸離子外還含有氫離子，堿式鹽除金屬離子和酸離子外還含有氫氧根離子。復鹽溶於水，能生成與原鹽離子相同的結合鹽。復鹽溶於水時能產生與原鹽不同的絡合離子。
通常在標準條件下，不溶性鹽會是固體，但也有例外，比如熔鹽和離子液體。可溶性鹽溶液和熔融鹽是導電的，所以它們可以用作電解質。細胞質、血液、尿液和礦泉水中有許多不同的鹽。
二、物理性質:
鹽的顏色可以是純的、透明的、不透明的或金屬的。在大多數情況下，鹽表面的透明度或不透明度只與構成鹽的單晶有關。當光線照在鹽上時，會被晶界反射，大晶體會顯得透明，多晶體聚在壹起看起來更像白色粉末。
強酸或強堿鹽不揮發，無氣味。但弱酸或弱堿鹽會根據酸堿對產生不同的氣味。比如醋酸鹽會有醋酸的味道，氰化氫會有苦杏仁的味道。此外，弱酸或弱堿鹽會揮發分解，而且由於水解反應和弱鹽合成反應是可逆的，所以在有水的情況下會加速弱鹽的分解。
三、化學性質:
在化學上，鹽是壹種中性(不帶電)離子化合物，由陽離子(帶正電荷的離子)和陰離子(帶負電荷的離子)組成。反應中的金屬必須比鹽中的金屬更活潑，才能被取代。