普通鹽的定義和性質
定義:不含可電離氫離子和氫氧根離子的鹽。
原鹽是酸和堿完全中和的產物，但它的水溶液不壹定是中性的，例如Na2CO3(碳酸鈉)溶液是堿性的，(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液是酸性的。酸堿完全中和生成的鹽中，酸中不會有氫離子，堿中也不會有氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸離子，這樣的鹽就是正常鹽。
生成正鹽的反應，如:HCl+NaOH = NaCl+H2O h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2H2O h2so 4+2 NaOH = na2so 4+2H2O等。
酸式鹽
定義:電離時產生的陽離子除金屬離子(或NH4+)外，還含有氫離子，陰離子為酸離子的鹽。
根據酸鹽的成分和溶於水時可能發生的變化，大致有以下幾種情況:
(1)多元強酸的酸式鹽溶於水時可完全電離，使溶液呈強酸性。比如(硫酸氫鈉)NaHSO4 = Na++H++SO4 2-(2)多元弱酸的酸式鹽溶於水時，酸根離子會同時水解電離。由於水解和電離度的不同，例如NaH2PO4(磷酸二氫鈉)溶液呈弱酸性，Na2HPO4(磷酸氫二鈉)溶液呈弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有H2PO4和HSO3是酸性的。NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4-？hpo 4 2-+H+h2po 4-+H2O？h3po 4+OH-h2po 4-電離產生的c(H+)大於其水解產生的，所以溶液呈弱酸性。而在Na2HPO4溶液中，HPO4電離產生的c(H+)少於其水解產生的c(OH-)，所以溶液呈弱堿性。酸與堿反應時，弱酸中的氫離子被部分中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在。這種鹽是酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等。都是酸式鹽。壹元酸不能形成酸式鹽，但二元酸或多元酸可以形成酸式鹽。有很多種不同性質的酸式鹽。壹些酸式鹽的水溶液是酸性的，例如NaHSO4、KHSO4和KH2PO4。HSO4的酸式鹽在水溶液中能電離H+和SO4 2-，但也有壹部分是堿性的，如KHCO3和K2HPO4。Na2SO3呈堿性。
堿性鹽
定義:電離時產生的陰離子除了酸離子還包括氫氧根離子，陽離子是金屬離子(或NH4+)的鹽。
酸與堿反應時，弱堿中的氫氧根離子被部分中和，生成的鹽為堿式鹽。壹元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿能形成堿式鹽。堿式鹽的組成和性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl是堿式鹽。除金屬離子和酸根離子外，堿式鹽還含有1或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以認為是堿中的羥基沒有被酸完全中和的產物。羥基鹽可視為金屬離子與OH-和其他陰離子的復鹽，如Mg(OH)Cl可視為Mg2+與OH-和Cl-的復鹽。含氧鹽又稱氧化物鹽，可以看作是金屬離子與O2-和其他陰離子的復鹽，如SbOCl，可以看作是Sb3+與O2-和Cl-的復鹽。許多堿式鹽幾乎沒有溶解度。壹些堿式鹽的組成隨著不同的制備條件而變化。如硫酸銅溶液和碳酸鈣的混合物在密閉管中加熱到423 ~ 443 K得到Cu (OH) 2 CuCo3，而Cu (OH) 2 2CuCo3在較低溫度下生成。
復鹽
定義:由兩種或兩種以上簡單鹽組成的同構化合物稱為復鹽(由兩種或兩種以上陽離子和壹種陰離子組成的鹽)。復鹽也叫重鹽。復鹽含有壹些大小相近，適合同壹晶格的離子。
比如明礬(硫酸鋁鉀)是kal (SO4) 2.12h2o，摩爾鹽(硫酸亞鐵銨)是(NH4) 2fe (SO4) 2.6H2O，硫酸鐵鉀(硫酸鉀鐵)是KFC (SO4) 2.12h2o。當復鹽溶解在水中時，它會電離出與組成它的簡單鹽相同的離子。兩種簡單鹽的混合飽和溶液可以結晶制備復鹽。例如，硫酸銅銨[(NH4)2SO4 CuSO4·6H2O]可以通過混合和結晶cuso 4和(NH4)2so 4的溶液來制備。