1 N2O無色氣體
2沒有無色氣體
SP雜交，順磁性
在3 N 2O 3 0℃時，它是壹種藍色液體
N2O3是HNO2的酸酐，在273K時為藍色液體。
4 NO2
NO2棕紅色氣體，N不等雜化，大鍵電子少，鍵序高，穩定性好。雜化軌道中盡量不留單電子，單電子不成鍵，能量太高，所以非成鍵雜化軌道有壹對電子，非雜化Pz軌道有壹個單電子。
N2O4是壹種混合酸酐。
5 N2O5白色固體是HNO3的酸酐，氣體分子的結構:
2.亞硝酸鹽及其鹽類
1亞硝酸鹽的分子結構
壹般來說，反式結構比順式結構更穩定。因為雙鍵O和OH都在兩邊，相互排斥很小，很穩定。
在HNO2 _ 2分子中，N與SP2不等式雜化，在兩個O上形成兩個σ鍵，
n的孤電子對占據雜化軌道，Pz軌道有1個電子，與端基相連。
氧的Pz1並排重疊形成π鍵。
NO2-的n與SP2不等式雜交形成兩個σ鍵。n也有壹個Pz1軌道，兩個O各有壹個Pz1，是加了壹個外電子形成的。
2化學性質
在酸性介質中，從自由能氧化圖可以看出，HNO2位於HNO3和NO的連線上方。從熱力學角度來看，HNO2是不穩定的，在動力學上也是不穩定的。HNO2只存在於水溶液中，從未獲得過遊離酸，所以HNO2容易發生歧化和分解。
在堿性介質中穩定，可以推斷亞硝酸鹽可以穩定存在。
b)弱酸性
強酸中的存在形式是
c)氧化還原性質
HNO2中的n是+3價，所以它既是氧化的又是還原的。
在酸性介質中:HNO _ 2/NO = 0.99 V，具有很強的氧化能力。
因為酸中沒有+容易讓電子變成NO，所以容易氧化I-。這就是亞硝酸和稀硝酸的區別。由於上述動力學原因，硝酸鹽的酸性溶液不能氧化I-。在強氧化劑的情況下，它也是可還原的。
在沒有氧化劑和還原劑的情況下，很容易不成比例
d)不溶性鹽和絡合物
除淡黃色AgNO2外，其他鹽類壹般都是可溶的。在亞硝酸鹽和亞硝酸鉀的溶液中加入鈷鹽生成絡合離子，其鉀鹽K3[Co(NO2)6]為黃色沈澱。亞硝酸鹽是壹種不穩定的壹元弱酸，具有氧化和還原能力，但主要是氧化和絡合能力。
3度準備
將NO和NO2的混合物通入冰水中，得到HNO2。
NO2+NO+H2O-2hNO2藍
溫度高時，HNO2 _ 2不穩定，受熱分解。
3.硝酸及其鹽類
1硝酸及其硝酸根的結構
2硝酸的性質
乙:不穩定
硝酸- 4NO2 + 2H2O + O2
HNO3的沸點是356K K，達到沸點後HNO3逐漸分解，見光也分解。所以要避光保存。
2NHO3 - N2O5+H2O(煙霧)
2 HNO3+強脫水劑= N2O5+H2O N2O5是HNO 3的酸酐。
c:氧化性
濃硝酸與金屬反應的還原產物大部分是NO2，NO2能催化硝酸的氧化。
銅+硝酸=硝酸銅+ 2NO2 +2 H2O
濃硝酸和非金屬的大部分還原產物是NO
硫+硝酸(濃)=硫酸+硝酸
稀硝酸與還原劑反應，產品無合格證
HNO3越稀，還原價態越低，金屬越活潑，產物的價態越低。
鋅+硝酸(稀釋)=鋅(硝酸)2+硝酸銨+H2O。
檢測NH4+的方法:
由於硝酸濃度不同，還原產物可能是N2O和N2，極稀的硝酸幾乎不氧化。
硫酸錳+硝酸(極稀)-硝酸錳+H2S
盡管濃硝酸具有高氧化性，但金在濃硝酸中仍然非常穩定。溶於皇家水中。
王水的氧化
濃硝酸:濃鹽酸= 1: 3(體積比)
此時，在HNO3略濃的情況下可以溶解Au，所以王水的氧化能力並不比HNO3強，但王水降低了金屬的電位，所以王水可以溶解Au、Pt等貴金屬。
Au + HNO3 + 4HCl - HAuCl4 + NO + 2H2O
與Pt反應生成H2PtCl6。
3硝酸鹽的熱分解
陽離子離子的電場較弱，亞硝酸仍能穩定存在，所以硝酸鹽熱分解的產物是亞硝酸鹽。
陽離子Mg2+間具有電勢的硝酸根的電場...Cu2+較強，亞硝酸鹽不穩定，必須分解釋放NO2和O2。
陽離子汞、銀和金的氧化物不穩定且會分解。
還原性陽離子NH4NO3 - N2O+H2O
壹般硝酸鹽分解釋放出O2，所以可以支持燃燒。
硝酸鹽與結晶水加熱時會發生水解反應。
4硝酸的制備
工業上通過NH3氧化產生硝酸。
實驗室方法:
硝酸是揮發性的，可以通過亞硝酸鈉和濃硫酸的反應來制備。