碳酸鈉與鹽酸反應
1)化學反應方程式
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑？
2)實驗現象:將稀鹽酸滴入碳酸鈉粉末中，開始沒有氣泡出現。隨著加入量的增加，氣體開始釋放。
3)解釋:碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉。全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉與更多的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。？加熱會加速氣體的釋放。
2、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
1)化學反應方程式
碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳
2)實驗現象:NaHCO3與稀鹽酸的反應比Na2CO3與稀鹽酸的反應劇烈得多，直接生成大量氣體(CO2)。
擴展數據
1，碳酸鈉
碳酸鈉[497-19-8](Na2CO3)，分子量為105.99。化學品純度大於99.5%(質量分數)，也叫純堿，但屬於鹽，不是堿。在國際貿易中也被稱為蘇打或堿灰。它是重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉料。它還廣泛用於家庭洗滌、酸中和和食品加工。
在人工合成純堿之前，古代就發現壹些藻類在幹燥後的灰燼中含有堿。經熱水浸提和過濾後，可得到棕色堿液用於洗滌。大量天然堿來自礦物，主要埋藏在地下或堿性湖泊中。賦存於沈積層中的天然堿礦石品位最高，分布廣泛。
最早的人工合成純堿的方法是在18年底發明的。在法國盧布蘭，芒硝在高溫下用石灰石和煤還原，碳化得到黑灰，即主要含Na2CO3的粗品。經過浸出、蒸發、精制、重結晶和幹燥，得到純度約為97%的重質純堿。1861年，比利時人E. Solvi獨自發明並獲得專利。因為技術秘密的保護還沒有得到廣泛的應用，只是從20世紀20年代的美國開始突破。特別是我國著名化工專家侯在1932年出版了《純堿的制造》壹書，將保密70年，蘇威的方法公布於世。侯和1939-1942還建立了侯氏純堿生產工藝，並在四川建立了中試工廠。1952大連化工廠建立聯合純堿生產車間。日本旭硝子公司推出的NA法，本質上是蘇打和氨水的折中方法。純堿和氯化銨的比例可以隨意調整。
2.碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，化學式NaHCO？俗稱小蘇打。白色細晶，比碳酸鈉更難溶於水。它也是壹種工業化學品。50℃以上固體開始逐漸分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿和弱酸中和形成的酸式鹽，溶於水呈弱堿性。這壹特性可使其成為食品生產中的膨松劑。碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，過多使用會使成品有堿性味道。
碳酸氫鈉是白色晶體或不透明單斜晶系的細晶。比重為2.15。無味，無毒，含鹽，溶於水，微溶於乙醇。在25℃時溶於10份水，在約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解呈微堿性，常溫下穩定，加熱時易分解，50℃以上逐漸分解，270℃時完全失去二氧化碳，在幹燥空氣中不變，在潮濕空氣中緩慢潮解。
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