鹽水本身可以導電。在水中加入鹽後，水的沸點會升高，100度不會沸騰。即鹽仍然以離子狀態分布在溶液中，可以導電。
鹽NaCl是壹種離子晶體，只有在熔融和溶解狀態下才能導電。然而，固體NaCl中的離子通過離子鍵緊密結合在壹起，因此它們沒有自由電荷，不能導電。
純水是壹種很弱的電解質，室溫下純水中的離子濃度很小，幾乎不導電。當NaCl溶於水時，會產生大量的Na+和Cl-。當電極插入溶液時，Na+和Cl-在靜電的作用下分別在負極和正極上移動，從而形成電流。
擴展數據:
工業上電解飽和NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2，並由此生產壹系列化工產品，稱為氯堿工業。氯堿工業是最基礎的化學工業之壹，其產品廣泛應用於輕工、紡織、冶金、石油化工和公用事業。
實際生產:電解飽和鹽溶液(-) (+)？陰極(Fe)？陽極(C) NaCl = = = Na++Cl- H2O = = H++OH-陽極:Cl-，OH-陰極:Na+，H+放電容量:Cl->；哦-；h+& gt；Na+陽極:2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極:2H++2e == H2(還原反應)現象:兩極產生氣體，陽極氣體有刺鼻氣味，可使澱粉碘化鉀試紙呈藍色，在兩極滴酚酞，發現陰極區酚酞變紅。？
百度百科-鹽水