原鹽提純的化學方程式

(1)Ca(OH)2溶液呈堿性，可用於中和土壤中過多的酸性。Ca(OH)2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應，化學反應方程式為:ca(oh)2+MGC L2·═CaCl 2+mg(oh)2↓；所以答案是:用來中和土壤中過多的酸性；Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓.

(2)①②後產生沈澱，需要過濾實驗去除沈澱，所以步驟③中操作A的名稱為過濾；步驟1中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟2中過量的碳酸鈉反應，沈澱出碳酸鈣、氯化鈉和氫氧化鈉。化學方程式為:CaCl 2+na2co 3═CaCO3↓+2 NaCl；Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+Ca(OH)2，所以在步驟4中加入適量的鹽酸可以除去過量的Na2CO3和生成的naoh從步驟2的濾液中；所以，答案是:過濾；NaOH。

(3) MgCl2可根據Ca(OH)2去除，CaCl2和過量的氫氧化鈣可用Na2CO3去除。如果將步驟1和步驟2的順序顛倒，步驟2將首先在反應溶液中有過量的碳酸鈉，然後步驟1將完成。此時，過量的氫氧化鈣將除去上壹步中過量的碳酸鈉，生成氫氧化鈉。此外，氫氧化鈣會與氯化鎂反應生成氯化鈣。最後，在步驟4中加入適量的鹽酸。生成的氫氧化鈉發生反應，但不與生成的氯化鈣發生反應，所以最終精制鹽水中仍含有CaCl2。所以，答案是CaCl2。