酸式鹽、堿式鹽、正鹽電離方程式

酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O正鹽可以電離出NaCl—Na++Cl-酸跟堿反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。壹元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的卻呈堿性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸式鹽可以電離KHCO3—K++HCO-3H+ HCO-3— H+ CO2-3酸跟堿反應時，若堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。壹元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於堿式鹽。堿式鹽可以電離 （可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類）Cu2(OH)2CO3—2Cu2+ +2OH- +CO2-3