試題分析:根據質量守恒定律，反應前後物質的總質量不變。
反應前物質的總質量為:15g(幹碎雞蛋殼)+40g(稀鹽酸)=55g，而反應後燒杯中物質的總質量為50.6g，說明反應過程中產生55g-50.6g = 4.4g氣體。這種氣體是二氧化碳。所以已知反應中二氧化碳的質量為4.4 g，就可以得到參與反應的碳酸鈣的質量。然後求出蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
解:產生的二氧化碳質量為:40g+15g-50.6g = 4.4g？
設15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
100 44
？4.4g
？
蛋殼中碳酸鈣的質量分數為:66.7%？
答案:蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%。