酸堿鹽的定義:
酸:電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物，稱為酸。
堿:電離時產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，稱為堿。
鹽:酸根離子和金屬離子的化合物稱為鹽。
例如:
酸:H2SO4(硫酸)、HCL(鹽酸)、HNO3(硝酸)
堿:NaOH(氫氧化鈉)，KOH(氫氧化鉀)，NH4OH(氨水)。
鹽:碳酸鈉，硫酸銅
什麽是電離？
當壹種物質溶於水(或其他物質)時，它會產生能導電的離子。這就是電離，酸、堿、鹽溶液都可以。
導電的，因為它們離子化，陽離子和陰離子可以導電。
例如:
H2SO4(硫酸)電離後形成H+和SO4(2-)。
硫酸====2H+ +硫酸(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸、堿和鹽的共性:
酸的共性:
它具有腐蝕性，在溶液中呈酸性，可與活性金屬、堿、某些鹽和金屬氧化物發生反應。
堿的共性:
它在溶液中具有腐蝕性和堿性，能與壹些金屬、酸、壹些鹽和非金屬氧化物發生反應。
鹽的共性:
有些鹽有輕微的腐蝕性，溶液的pH值是根據鹽的性質決定的，鹽可以和壹些酸、堿、鹽發生反應。
它也能與其他壹些化合物發生反應。
如何閱讀酸、堿和鹽:
酸:Oxy-acid的發音是去掉氫和氧，剩下的叫做酸。
例:H2SO4除去氫和氧後剩下硫，稱為硫酸。
厭氧酸讀作氫酸。
例:HCl，除去氫後仍有氯殘留，故鹽酸可稱為鹽酸。
堿:堿讀作氫氧化物。
例:NaOH，除去氫和氧後，還有鈉，所以叫氫氧化鈉。
鹽:壹般稱為某種酸，但也有壹些特殊的讀音。
酸式鹽:稱為某種酸氫(酸式鹽是帶有氫離子的鹽)
也可以叫酸。
例如:碳酸氫鈉被稱為碳酸氫鈉
堿式鹽:壹種酸被稱為氫氧化物(堿式鹽是壹種含氫氧根離子的鹽)。
它也可以被稱為堿性酸和羥基酸。
例:Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣。
以下詳細信息:
酸的性質:
酸+堿=鹽+水反應條件:無反應類型:復分解例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(堿)=MgSO4(鹽)+H2O(水)。
酸+鹽=新酸+新鹽反應條件:只有生成氣體或水或沈澱，反應類型才能分解。例:HCL(酸)+Na2CO3(鹽)=H2CO3(新酸)+NaCl(新鹽)。
然而，碳酸是不穩定的:H2CO3=H2O+CO2↑因此形成氣體和水。
酸+活性金屬=鹽+氫反應條件:金屬是活性金屬反應類型:置換
例如:2HCl(酸)+Fe(活性金屬)=FeCl2(鹽)+H2↑(氫)
酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件:無反應類型:復分解。
例如:H2SO4(酸)+CuO(金屬氧化物)=CuSO4(鹽)+H2O(水)
堿的性質:
堿+酸-(參見酸的性質)
堿+鹽=新堿+新鹽反應條件:堿和鹽都必須溶於水，有沈澱(兩者滿足)。
反應類型:復分解
例:Ca(OH)2(堿)+K2CO3(鹽)=CaCO3↓(新鹽)+2KOH(新堿)
堿+非金屬氧化物=鹽+水反應條件:非金屬氧化物為酸性氧化物反應類型:
例如:氫氧化鈣(堿)+二氧化碳(非金屬氧化物)=碳酸鈣(鹽)+H2O(水)
該反應用於識別CO2。
鹽的特性:
鹽+酸-(參見酸的性質)
鹽+堿-(見堿的性質)
鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件:所有鹽必須溶於水，產物中有沈澱(兩者同時滿足)
反應類型:復分解
例:CuSO4(鹽)+Ba(OH)2(鹽)=Cu(OH)2↓(新鹽)+BaSO4↓(新鹽)
這是壹個雙沈澱反應，當然，只有壹次沈澱也是可能的。
鹽+部分金屬=新鹽+新金屬反應條件:鹽能溶於水，金屬的活性大於鹽中的活性(兩者同時滿足)反應類型:復分解。
例如:CuSO4(鹽)+Fe(金屬)=FeSO4(新鹽)+Cu(新金屬)
但是有些金屬是不能實現這個反應的，除了鉀、鈣、鈉，因為它們和水反應。
酸性氧化物:
壹種物質(通常是非金屬氧化物)，溶於水後呈酸性。
CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物。
堿性氧化物:
和上面類似，水合後是堿性物質(通常是金屬氧化物)。
CaO溶於水後，溶液呈堿性，所以CaO是堿性氧化物關於酸、堿、鹽的反應性質。要知道什麽是可溶的，什麽是不可溶的。
然後有壹個公式:
可溶性硝酸鉀、硝酸鈉和硝酸銨是指硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都溶於水。
碳酸沒有三價鹽，也就是說壹般認為碳酸鹽中的金屬離子沒有三價鹽。
用鹽酸除去銀和汞意味著銀和汞的氯化物不溶於水。
硫酸鋇和硫酸鉛是指硫酸鋇和硫酸鉛不溶於水。
在堿溶液中有五個位置。.......
鉀、鈉、銨、鈣、鋇的意思是(最後壹句):壹般只有五種堿能溶於水:鉀、鈉、銨、鈣、鋇(鈣微溶)
離子識別:
氯離子:銀鹽(氯化銀除外)
硫酸根離子:鋇鹽(硫酸鋇除外)
銨離子:堿(任意)
氫離子:碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子:銨鹽
鐵離子:二價鐵離子為淡綠色，三價鐵離子為黃色(指溶液)。
銅離子:二價銅離子呈藍色(指溶液)。
CaO是壹種堿性氧化物。
“酸、堿、鹽”十問
1.氯化鈉晶體不能導電，因為氯化鈉晶體中沒有帶電粒子。這是正確的嗎？
不會，因為氯化鈉是典型的離子化合物，含有鈉離子和氯離子()。但由於陰陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按照壹定的規律緊密排列，只能在壹定的振幅範圍內振動，沒有可以自由移動的離子。因此，幹燥的氯化鈉是不導電的，因為其中的帶電粒子(陰離子和陽離子)不能自由移動。
2.氯化氫溶於水可以電離，所以屬於離子化合物吧？
不是，氯化氫是典型的價態化合物，由氯化氫分子組成。在氯化氫分子中，氫原子和氯原子由壹對* * *電子對結合。由於氯原子比氫原子具有更強的電子獲取能力，* * *電子對偏向氯原子，偏離氫原子。氯化氫溶於水時，由於水分子的作用，氯原子完全享有* * *電子對，這意味著氯原子完全獲得壹個電子和形式，而氫原子完全失去唯壹的電子和形式。類似的例子有硫酸，它是壹種化合價化合物，但溶於水後可以電離。
3.酸性溶液和酸性溶液壹樣嗎？
酸溶液是酸的水溶液，呈酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是酸性的，溶液中有氫離子，但陽離子不壹定只有氫離子，所以酸性溶液不壹定是酸性溶液。比如它溶於水時，電離產生的陽離子除氫離子外還包括鈉離子，所以也表現出酸性，可以使石蕊變紅。但只是酸性溶液，不是酸性溶液。
只要反應中能生成鹽和水，反應就壹定是中和反應，對嗎？
不能，因為中和反應是指酸和堿的反應，屬於復分解反應，反應中可以生成鹽和水，不壹定是復分解反應。如果不是復分解反應，別說中和反應，就算是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應。比如雖然可以生成鹽和水，但反應物不是酸和堿，所以不是中和反應。
5.堿性氧化物壹定是金屬氧化物，這種說法正確嗎？
堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，可以說是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物就壹定是堿性氧化物，比如金屬氧化物但不是堿性氧化物。
6.氫氧化鈉和氫氧化鈣怎麽保存？如何檢查氫氧化鈉和氫氧化鈣是否長期變質？
固體氫氧化鈉吸濕性強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖然不像氫氧化鈉那樣易潮解，但也具有吸濕性，容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉和氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固體氫氧化鈉和氫氧化鈣需要密封保存，而且它們的水溶液也必須密封保存，因為它們很容易吸收空氣中的二氧化碳。
長期存在的氫氧化鈉和氫氧化鈣常因吸收空氣中的二氧化碳而變質為碳酸鈉和碳酸鈣。要檢查它們是否變質，只需加入壹些稀鹽酸。如果有氣體產生，說明已經變質，否則沒有變質。
7.結晶水合物通常含有兩種或兩種以上的顆粒。那麽硫酸銅晶體是純的還是混合物呢？
判斷純度和混合物的依據是看物質的組成(或成分)是否固定，而不是物質所含的粒子數。硫酸銅晶體的化學式是:晶體中粒子和分子的數量比是固定的，為1: 5，所以硫酸銅晶體中元素之間的質量比是固定的，說明硫酸銅晶體是純凈的。類似的碳酸鈉晶體也是純的。
8.碳酸鈉屬於鹽，為什麽它的水溶液是堿性的？
碳酸鈉溶於水後電離，與水分子發生如下反應:溶液中產生壹定量的離子，所以溶液呈堿性。如果加熱碳酸鈉溶液，會產生更多的碳酸鈉，使溶液的堿性更強。
9.為什麽硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質壹般不與其他物質發生反應？
物質之間的復分解反應必須滿足復分解反應的條件，即產物中必須有水或氣體或沈澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽反應分別生成新酸、新堿、新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應後生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必須是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也無沈澱。
根據復分解反應的條件，反應物必須溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水也不溶於酸，所以硫酸鋇不能發生復分解反應。
10.鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了溶液和溶液外，為什麽還要加稀硝酸？以鈉鹽為例來說明。
強堿，強酸，弱酸，弱堿
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以消除其它離子的幹擾，如碳酸根離子和亞硫酸根離子。
酸-壹種化合物，其中所有在水溶液中離子化的陽離子都是氫離子。所謂強酸和弱酸是相對而言的，
-如果酸可溶於水並能完全電離，則它是強酸。例如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI，
-如果酸溶於水時不能完全電離，則該酸為弱酸。例如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。
堿-壹種化合物，其中所有在水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子。所謂強堿和弱堿是相對的，
-堿如果能溶於水，並能完全電離，就是強堿。比如KOH，NaOH，Ba(OH)2，CsOH，-活性金屬對應的堿壹般是強堿。
-如果堿溶於水時不能完全電離，則它是弱的。如壹水合物和氨水、氫氧化鈣(中堿或強堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。