壹般定義通常是指壹種苦味物質，其溶液能改變特定指示劑的顏色(如使石蕊藍和酚酞變紅)，其水溶液的PH值大於7。水溶液中離子化的所有陰離子都是氫氧根離子，它們與酸反應生成鹽和水。典型的堿是胺類物質(包括氨水，化學式:NH3·H2O)，苛性鈉(氫氧化鈉，化學式:NaOH)和熟石灰。化學式:Ca(OH)2]等。堿的廣義概念是指提供電子的物質或接受質子的物質。化學定義電離過程中所有陰離子都是氫氧根離子(OH-)化合物。堿的溶解度除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)和氨水外，基本不溶於水。氫氧化鈣的溶解度會隨著溫度的升高而降低。堿的化學性質【編輯本段】總結:堿的化學性質有四種，又稱堿的普適性。需要註意的是，有些性質只適用於可溶性堿。1，堿性溶液能與酸堿指示劑反應。堿溶液遇紫色石蕊變藍(現象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)鹽和水生成的例子(這種反應通常稱為中和反應):工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含有過量硫酸的廢水Ca(OH)2+h2so 4 = caso 4+2h2o 3，堿溶液可與非金屬氧化物反應生成鹽和水。這類反應中最常見的是在實驗室用澄清的石灰水來測試二氧化碳。但這種反應不屬於復分解反應:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4。堿溶液能與鹽反應生成新堿和新鹽。例如，這種反應常見於實驗室中氫氧化鈉的制備。堿和鹽之間的反應有兩個要求。壹是參與反應的堿和鹽都應該溶於水。其次，產品中需要沈澱、氣體或水。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，常見的堿【編輯本段】，俗稱燒堿、燒堿、燒堿。氫氧化鈉被廣泛使用。在化學實驗中，除了用作試劑外，它還可以用作堿性幹燥劑，因為它具有很強的吸濕性。燒堿在國民經濟中應用廣泛。許多工業部門需要苛性鈉。使用苛性鈉最多的部門是化學品制造業，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造纖維、人造纖維和肥皂制造業。氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得，反應過程中會釋放大量熱量。氫氧化鈣通常用於農業中和酸性土壤。也用於配制農藥波爾多液。日常生活中混凝土和石灰漿的主要成分是熟石灰。此外，氫氧化鈣的透明水溶液經常用於實驗室測試。二氧化碳氫氧化鉀溶於水、乙醇，微溶於乙醚，溶於水時釋放大量熱量，但易溶於酒精和甘油。它的熔點是360.4℃。其化學性質類似於氫氧化鈉(苛性鈉)，其水溶液無色，呈強堿性。它能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫藥、染料、輕工等行業。氫氧化銅為藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，不溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉。加熱到60-80℃時變黑，然後在更高的溫度下分解成黑色的氧化銅和水。它被用作分析試劑。它還用於醫藥、農藥等。可用作催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙染料燈等。氫氧化鐵是壹種不溶的紅棕色堿，可用於制造顏料、藥物和砷的解毒劑。氨水是壹種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑。又叫“氣肥”。(附:氨水的溶質為NH3)不留水是指用水稀釋以減少濃度和揮發，或結合灌溉施用。因為氨水比水輕，所以在灌溉時要註意避免在局部地區過量積累，燃燒植物。氨水可用作基肥或追肥。
什麽是堿！！！
通常指壹種苦味物質，其溶液能改變特定指示劑的顏色(如使紫色石蕊變藍，酚酞變紅等。)，其水溶液的PH值大於7。水溶液中電離的所有陰離子都是氫氧根離子(根據目前的理論，電離時能吸收質子的物質都是堿性的，所有陰離子都是OH-堿，統稱為堿)，與酸反應生成鹽和水。典型的堿有胺類(包括氨水，化學式:NH3·H2O)、燒堿(氫氧化鈉，化學式:NaOH)、熟石灰[氫氧化鈣，化學式:Ca(OH)2]等。堿的廣義概念是指提供電子的物質或接受質子的物質。
電離時，所有陰離子都是氫氧根離子(OH-)。(有些鹽溶液的pH值也大於7，但不是堿，如碳酸鈉Na2CO3、小蘇打Na2CO3等。)
化學裏面加的是鹽，堿，酸。據說金屬加酸就是鹽。
鹽:即所謂的酸離子與金屬離子結合的化合物，如Caco3、Cuso4等。當然，也有壹些特殊的化合物，比如硫酸銨(NH4)2SO4。大多數鹽是固體酸:氫離子和酸離子結合的簡單化合物，如HCL H2SO4等。，且多為液體堿:金屬陽離子與氫氧根離子結合的化合物，如Ca (OH) 2、Cu (OH)。有固體的，也有液體的，特別是氨溶於水得到的氨水，也是堿。鹽的物理性質①常溫下壹般為固體，溶解度不同；②鹽的水溶液大多無色；Cu2+的鹽溶液是藍色的；Fe2+的鹽溶液為淺綠色，Fe3+的鹽溶液為黃色。鹽溶液的酸堿度是不同的。①鹽+活性金屬→鹽+非活性金屬；②鹽+酸→新鹽+新酸；③鹽+(可溶性)堿→新鹽+新堿；(4)鹽+部分鹽→兩種新鹽。“都說金屬酸性是鹽，2 HCl+Zn = ZnCl 2+H2 = h2so 4+Zn = znso 4+H2 = 2 HCl+mg = MGC L2+H2 = h2so 4+mg = mgso 4+H2 = 2 HCl+Fe = FeCl 2淺綠色+H2 =
什麽是強基？
壹般指壹種苦味物質，其溶液能改變特定指示劑的顏色(如使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅等。).在標準條件下，PH值大於7。水溶液中電離的所有陰離子都是氫氧根離子，氫氧根離子與酸反應生成鹽和水。所謂強堿和弱堿是相對的，即堿溶於水可以完全電離。屬於強堿。活性金屬對應的堿壹般是強堿。堿金屬氫氧化物:苛性鈉[氫氧化鈉，NaOH]氫氧化鉀[KOH]氫氧化銣[RbOH]氫氧化銫[CsOH]堿土金屬氫氧化物熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2]氫氧化鍶[Sr(OH)2]氫氧化鋇[Ba(.。