兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。
兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現堿性氧化物的性質。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應，又能與堿反應，但不能生成“鹽和水 ”，因 而不是兩性化合物。氨基酸與蛋白質的“兩 性”是 指其結構中既有能與酸反應的堿性基因，又有能與堿反應的酸性基團。有時我們也把既 能表現氧化性 ，又能表現還原性的物質也叫“兩性”物質.
不能跟酸起反應，又不能跟堿起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2屬於不成鹽氧化物。
壹氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以壹氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，</CQ>因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。
高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮.
正鹽 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不壹定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強堿強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4,NaHSO3
b．強堿弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因“電離”趨勢大於“水解”趨勢，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均顯酸性。
②水溶液呈堿性的酸式鹽：
壹般為強堿弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因“電離”趨勢小於“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
壹般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應，又能與酸反應。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：
強堿弱酸的酸式鹽水解程度小於強堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有壹步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3
在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶於水，如要出沈澱，就必須超過溶解度，並非壹定要不溶於水才會出沈澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沈澱，方程式為
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沈澱符號）
樓上提醒了我，其實高中階段課本沒有說過可沈澱的酸式鹽，但是習題中出現過，磷酸壹氫鈣，即Ca（HPO4)2是沈澱，不溶於水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水壹同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶於水的地步，屬於可溶物。
PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
堿式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。壹元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於堿式鹽。
堿式鹽
basic salt
含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。某些堿式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2·CuCO3。
說明了定義,區別就很明顯了.