化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由於陽離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。
要註意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子（但是硫酸氫鈉（NaHSO4）是個例外，其在水溶液中可電離出H+，而熔融狀態不可），氫離子是酸式酸根離子的壹部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。（硫酸氫鈉在熔融狀態下不電離）
定義
電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
酸堿性判斷
通俗的講，強酸的酸式鹽都是酸性，中強酸的壹鈉鹽（或者壹鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。
具體劃分:
① 水溶液呈酸性的酸式鹽
強堿強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；
強酸弱堿的酸式鹽：強酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由於HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠遠大於NH4+水解，並壹定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。
強堿弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸第壹個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。
②水溶液呈堿性的酸式鹽：
壹般為強堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小於“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。
酸式鹽熱穩定性
壹般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3?=CaO+CO2↑(條件高溫)，Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O
與酸堿反應
弱酸的酸式鹽，既能與堿反應，又能與酸反應。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
水解程度對比
強堿弱酸的酸式鹽水解程度小於強堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有壹步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3<Na2CO3
參考資料：
百度百科 酸式鹽