酸堿完全中和生成的鹽中，酸中不會有氫離子，堿中也不會有氫氧根離子，只有金屬離子或NH4+(具有金屬離子的性質)和酸離子，是中性鹽。
生成正鹽的反應:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
硫酸+氫氧化銅=硫酸銅+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
酸式鹽:(磷酸二氫鈉、磷酸二氫鈉、碳酸氫鈉)
電離過程中產生的陽離子除金屬離子或NH4+外還包括氫離子，陰離子是酸離子的鹽。
形成酸式鹽的反應:
1.聚弱酸與少量堿反應(壹元酸不能形成酸式鹽)
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
H2S+NaOH=NaHS+H2O(如果堿量大，會生成正常鹽)
2、弱酸鹽與相應的弱酸反應。
碳酸鈣+H2O+二氧化碳=碳酸氫鈣2
Na2S+H2S=2NaHS
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2(正常鹽可通過通入相應氣體或加入過量相應酸完全轉化為酸式鹽)。
堿性鹽:Cu2(OH)2CO3，(SbO)2SO4，Mg(OH)Cl。
電離過程中產生的陰離子除了酸離子還包括氫氧根離子，陽離子是金屬離子(或NH4+)的鹽。含羥基或氧基的壹元鹽不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿能形成堿式鹽(是多元堿中的羥基沒有完全中和的產物)。