飽和酒石酸氫鉀可作為標準緩沖溶液，25攝氏度時ph3.557等溶液的ph值需要精確計算。這時候就要計算所謂的活度而不是濃度，也就是有效濃度。由於各種作用，溶液的性質與實際濃度不壹致，需要對活度進行校正，活度與離子強度和離子的種類(電荷和半徑)有關。通常計算完離子強度後可以直接查表。還有壹個計算離子強度的經驗公式:I = 1/2 (C1Z1 2+...+Cizi 2)，其中C是濃度，Z是離子電荷。先用最簡單的公式粗略算出ph為3.7，發現質子方程可以忽略氫離子和氫氧根離子剩下的兩項，用活度代替。我發現我只需要在最簡單的公式基礎上，用酒石酸的活度系數除以根號。因為我沒有酒石酸鹽的活度系數表，所以用kam和德拜-胡克爾公式估算，算出ph3.60，如果有更準確的酒石酸鹽活度系數，應該會更準確。最簡單的公式:[h]=√(ka_1？ka_2
)= 2.0× 10 (-4)質子方程式:[h]+[h2a]=[a]+[oh]估算完大小後，忽略[h]和[oh]項(20次)會導致[h2a]=[a]，活度A(.
中性分子的活度系數為1 (a(ha)a(h))/ka1。
=(壹公頃)
ka2)/(a(h)
γ(α)
)a(h)=√((ka1ka2)/γ(a)
)=√(ka1^m
ka2^m
)
Ka m是壹個混合常數。如果有γ，就直接計算。我用書上的Ka m I = 0.1先估算壹下(Ka1Ka2)/(Ka1M
ka2^m
)當i=0.1時，γ(a)=0.38。當i=0.034時，通過德拜-胡克爾公式，γ(a)=0.52。