BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2.加入過量的NaOH除去鎂離子；
氯化鎂+2氫氧化鈉=氫氧化鎂↓+2氯化鈉
3.加入過量的Na2CO3去除BaCl2中的鈣離子和鋇離子；
碳酸鈉+氯化鈣=碳酸鈣↓+氯化鈉
4.最後，向濾液中加入適量的HCl以除去過量的NaOH和Na2CO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O？
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2氣體
擴展數據:
原鹽中含有沈澱物等不溶性雜質和Ca 2+、Mg 2+、so42-等可溶性雜質。不溶性雜質可通過過濾去除，而可溶性雜質如Ca 2+、Mg 2+和SO 4 2-可通過加入BaCl 2、NaOH和Na 2CO 3溶液生成沈澱或加入BaCO 3固體和NaOH溶液去除。然後蒸發水分，得到純凈的精鹽。
原鹽通常含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質。從離子上看，有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質離子。，然後再考慮它們沈澱的是什麽，鈣離子通常會變成碳酸鈣。沈澱，使碳酸鈉和鎂離子成為氫氧化鎂沈澱，加入氫氧化鈉，硫酸根離子應成為硫酸鋇沈澱，並加入氯化鋇。
然後考慮順序，為了保證完全去除雜質，加入過量的試劑，氫氧化鈉不幹擾，可以放在任何地方，但是碳酸鈉和氯化鋇的順序是固定的。先加入氯化鋇再加入碳酸鈉，可以通過形成碳酸鋇沈澱來保證去除過量的鋇離子，反之，過量的銫離子會作為新的雜質殘留下來。最後，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。