醋酸鈉是壹種強電解質，在水中完全電離:naac-na+？+ ?AC^-？(1)
水是壹種弱電解質，部分電離:H2O =可逆= H^+？+ ?OH^- (2)
在公式(1)中電離？電離在AC^-和②？h+反應生成弱酸HAC
AC^-？+ ?H^+？=可逆=？榮譽炮兵連(Honourable Artillery Company)
溶液中[OH-]大於[H+]，溶液呈弱堿性。
醋酸鈉水解:？AC^-？+ ?H2O？=可逆=？HAC？+ ?OH^-
在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸可以抑制醋酸鈉的水解。
冰醋酸是壹種弱酸，部分電離:HAC？=可逆=？AC^-？+ ?H^+
由於同樣的離子效應，HAC被電離？AC^-使式(1)的平衡向左移動，離子化的h+使式(2)的平衡向左移動，進壹步抑制了乙酸鈉的水解。