碘化鋰水解酯的機理

碘化鋰水解酯中的碘離子會通過親核攻擊來攻擊酯分子中的羰基碳，形成壹個氧惰性中心，如下圖:rcoor'+LII → rcooli+R 'i碘離子的親核攻擊使羰基碳上的氧原子帶負電荷，使羰基碳與羰基氧之間的鍵更具極性，更容易被水攻擊而斷裂。隨後，水分子進攻中間COOLi，在過渡態生成醇水解產物和LiI催化劑，如下圖:RCOOLi+H2O → R-OH+LiOH。在碘化鋰催化下，反應效率高，產物易於分離和處理，因此碘化鋰水解是制備醇類化合物的常用方法。碘化鋰是壹種化學物質，分子式為LiI，白色結晶，易潮解，遇光或放置時間長會變黃；溶於水、乙醇、丙酮和乙醚；熔化時，對玻璃和陶瓷有腐蝕性；加熱到73℃時，損失壹分子結晶水，加熱到80℃時，損失兩分子結晶水。它能與烷基鋰形成絡合物，起到穩定劑的作用。