粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟①反應的化學方程式為______

解：（1）Ca（OH）2溶液呈堿性，pH大於7；Ca（OH）2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應，化學反應方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，加入過量的目的是完全除去氯化鎂；故答案為：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

（2）經過①②後，生成沈澱，要進行過濾實驗除去沈澱，所以步驟③操作a的名稱是過濾；步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沈澱、氯化鈉、氫氧化鈉．所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案為：過濾；NaOH．

故答案為：（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；?完全除去氯化鎂；

（2）過濾；?漏鬥；?引流，使流速平穩；NaOH．