CO2溶於水產生碳酸，方程式為:CO2+H2O？H2CO3碳酸不穩定，容易分解，產生CO2和H2O。方程式是:H2CO3？H2O+CO2↑兩個條件同時存在，達到動態平衡，方程為“？”快遞。碳酸是二元弱酸，逐級電離，有輕微腐蝕性。
碳酸
碳酸是酸性的，會把紫色的石蕊試液變成紅色。溶液中大部分二氧化碳以弱結合水合物的形式存在，只有少部分形成碳酸(H2CO3)，飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O反應合成碳酸。在室溫下，CO2？H2CO3是600: 1。
碳酸的熱穩定性差。碳酸完全分解，加熱時釋放出二氧化碳。在堿的作用下，碳酸可以生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3(M代表二價金屬)。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度略高於正鹽，其溶解度與二氧化碳分壓有關。
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