所以答案是:2fe2++H2O2+2h+═ 2fe3++2h2o。
(2)過氧化氫具有氧化性，在酸性條件下可將Fe2+完全氧化成Fe3+。加入其他物質也可以將Fe2+完全氧化為Fe3+。考慮到不能引入新的雜質，可用氯水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為:2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2cl-；所以答案是:氯水；
(3)在過濾器中洗滌沈澱物，用水浸泡沈澱物，讓水自然流下，重復操作2-3次；所以答案是:向漏鬥中加入蒸餾水至淹沒沈澱，蒸餾水流出後重復操作2 ~ 3次；
(5)準確配制250mL壹定物質濃度的KMnO4溶液，配制所需的儀器包括天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶；
所以答案是:250mL容量瓶，膠頭滴管；
(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應置於酸性滴定管中；根據給出的資料可知，Fe3+(黃色)+2HPO4 = H3 [Fe (PO4) 2](無色)+3H+，可以消除黃色鐵離子對滴定終點的幹擾。所以，答案是:酸；消除Fe3+的顏色幹擾；
(6)高錳酸鉀呈紫色。當滴定到終點時，Fe2+被完全氧化，最後壹滴加入的高錳酸鉀沒有反應。溶液的顏色是紫色的，所以不需要添加指示劑。所以答案是:不會；
(7)反應所需的高錳酸鉀量=1.200×10-2mol？l-1×0.015L = 1.8×10-4摩爾
5fe2++mno4-+8h+═5fe3++mn2++4h2o
5mol？1摩爾
n1.8×10-4mol？
n=5mol×1.8×10？4mol1mol=9×10-4mol，
那麽1.500g硫酸亞鐵補血片的鐵含量為9×10-4mol×5×56g/mol = 0.252g，那麽這個補血片的鐵含量為0.252g 1.5g×100% = 16。
所以答案是:16.8%。