鹽的化學性質和化學方程式
鹽的化學性質
在化學中，鹽是指壹種金屬離子或銨離子(NH？+)與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、乙酸鈉，壹般來說鹽是復分解反應的產物，如硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，其他反應也能生成鹽，如置換反應。
鹽有單鹽和復鹽之分，單鹽有正常鹽、酸式鹽和堿性鹽，復鹽有復鹽和復鹽之分。其中，酸式鹽除金屬離子和酸離子外還含有氫離子，堿式鹽除金屬離子和酸離子外還含有氫氧根離子。復鹽溶於水，能生成與原鹽離子相同的結合鹽。當復鹽溶於水時，可以生成不同於原鹽的絡合離子的復鹽絡合物。
通常在標準條件下，不溶性鹽會是固體，但也有例外，比如熔鹽和離子液體。可溶性鹽溶液和熔融鹽是導電的，所以它們可以用作電解質。細胞質、血液、尿液和礦泉水中有許多不同的鹽。
鹽的化學方程式
(1)鹽(溶液)+簡單金屬-另壹種金屬+另壹種鹽
鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽
氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽+鹽——兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。