可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。
酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性，其酸堿性取決於該酸式根給出或接受電子的傾向強弱，“給出”強於“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氫鈉。
反之則呈堿性，如碳酸氫鈉。酸式鹽有廣泛的用途，碳酸氫鈉(又稱小蘇打)在工業上和日常生活中用作發泡劑等碳酸氫銨可做肥料，磷酸氫鹽是肥料的主要成分。
酸堿性判斷
通俗的講，強酸的酸式鹽都是酸性，中強酸的壹鈉鹽（或者壹鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。
具體劃分:
① 水溶液呈酸性的酸式鹽強堿強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性。
強酸弱堿的酸式鹽：強酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由於HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠遠大於NH4+水解，並壹定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。
強堿弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸第壹個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。
②水溶液呈堿性的酸式鹽：壹般為強堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小於“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。