初中化學水的用途為：作催化劑、作配位體、作溶劑、介質作用、排水集氣。
1.作催化劑：
有些物質在幹燥條件下不易發生反應，當混有少量的水蒸氣後反應極易進行。例如：硫化氫與二氧化硫的反應、過氧化鈉與二氧化碳的反應、“滴水生煙”實驗等，在以上反應中，水是催化劑，加快了反應速率。
2.作配位體：
在“硫酸四氨合銅(Ⅱ）的制備和性質”實驗中，取壹定量的硫酸銅晶體，用水溶解，並逐滴加入濃氨水，開始生成淺藍色堿式硫酸銅沈澱，Cu2(OH)2SO4，再滴加濃氨水，攪拌至沈澱全部溶解，變為深藍色溶液。
3.作溶劑：
水是生產、生活中最常見、重要的溶劑。水具有良好的溶解性能，這是基於水分子的兩種特性：
⑴水分子具有其他分子不具備的高度配位能力，即它以同樣的方式對電子對接受體及電子對給予體具有配位能力。
⑵根據水分子的偶極矩，水在所有溶劑中具有最高的介電常數。
水的溶解性可用於：配制溶液及稀釋溶液；測定固體的溶解度；做噴泉實驗。
4.介質作用：
高錳酸鉀是壹種強的氧化劑，它可以氧化許多物質，但反應的介質不同，還原產物也不同。高錳酸鉀在酸性、堿性（堿的濃度較大）和中性介質中與亞硫酸鹽作用，分別被還原成Mn2+、MnO42-和Mn02。
在這些反應中，水起的是介質作用。
5.排水集氣：
在氣體的制取實驗中，對那些難溶於水的氣體（如氧氣、氫氣、氮氣、壹氧化氮、乙炔等），往往是采用排水集氣法收集。
若氣體在水中有壹定的溶解度，則可在水中加入相應的鹽形成飽和溶液來降低其溶解度，如用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳。