(1)濃H2SO4:用於幹燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體。但它不能幹燥溶於水時呈堿性的氣體，如NH3。
(2)NaOH固體:用於幹燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能幹燥溶於水呈酸性的氣體，如CO2、SO2、HCl等氣體。
(3)無水CuSO4:吸水性強，吸水後呈藍色，生成CuSO45H2O。通常用無水CuSO4來檢驗某些物質是否含水。
(4)生石灰(CaO):易與水反應生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的幹燥劑。
(5)堿石灰:CaO和NaOH的混合物，作為NaOH固體使用。
(6)MgCl2和CaCl2:它們也有很強的吸水性，在壹些實驗中常被用來吸收反應後產生的水蒸氣。
初中化學中常見的幹燥劑有哪些？
氣體的分類
1，根據酸堿度、
酸性氣體:CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等。
堿性氣體:只有NH3
中性氣體:H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等。
2.根據室溫下氧化還原強度，
強還原性氣體:H2S、溴化氫、氯化氫、二氧化硫等。
壹般氣體:H2、氧氣、甲烷等。
氣體幹燥劑的類型和選擇
1、常用的氣體幹燥劑按酸堿度可分為三類:
①酸性幹燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠等。酸性幹燥劑可以幹燥酸性或中性氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2和CH4。
②堿性幹燥劑，如生石灰、堿石灰和固體NaOH。堿性幹燥劑可用於幹燥堿性或中性氣體，如NH3、H2、O2和CH4。
③中性幹燥劑，如無水氯化鈣和無水硫酸銅，能幹燥中性、酸性和堿性氣體，如O2、H2和CH4。
根據幹燥劑的氧化性，可以分為兩類。
①強氧化幹燥劑:濃硫酸
②常用幹燥劑:五氧化二磷、矽膠、生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等。
1.濃硫酸。它是吸水的。不能幹氨等。2.堿性石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)不能幹燥二氧化碳和二氧化硫。3.氫氧化鈉。吸水性。4.氧化鈣。能與水反應。5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能烘幹初中所有氣體。
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初中化學有哪些幹燥劑？
固體包括堿石灰、幹水、除酸性氣體、無水氯化鈣、除水、生石灰、除水，氫氧化鈣也能吸收堿性氣體。有濃硫酸的液體不能幹燥堿性氣體。
初中常見的食物幹燥劑有哪些？
有壹種生石灰幹燥劑，成分是氧化鈣，不可逆。有壹種矽膠幹燥劑。矽膠壹般用於實驗室，很少用於食品。這是可逆的。只要拿到烤箱高溫加熱就可以再次使用。還有氯化鈣幹燥劑，變成氯化鈣。還有壹種蒙脫石幹燥劑，是天然成分，無毒無害。對人體無害，具有良好的吸附能力。
滿意，請采納
初中化學有什麽可以做幹燥劑的？
1.濃硫酸。它是吸水的。不能幹氨等。
2.堿性石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)不能幹燥二氧化碳和二氧化硫。
3.氫氧化鈉。吸水性。
4.氧化鈣。能與水反應。
5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能烘幹初中所有氣體。