鹽酸是氯化氫（英語：hydrochloric acid；化學式：HCl）的水溶液，學名氫氯酸 ，屬於壹元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱，需要用圓底燒瓶、酒精燈、石棉網和鐵架臺，加熱時要預熱，受熱均勻，如果用酒精燈微熱，得到的是硫酸氫鈉和氯化氫，如果用酒精噴燈加強熱，得到的是硫酸鈉和氯化氫。用水吸收氯化氫後就能得到純凈的鹽酸，註意，不能把導管直接插入水裏，而要承接壹個漏鬥，因為氯化氫極易溶於水，導管內壓強減小，水就會向燒瓶倒流，浮在濃硫酸上面，產生的熱量會使水沸騰，帶著硫酸液滴向四處飛濺，造成事故。如果承接壹個漏鬥的話，當氯化氫排出之後，與水的接觸面積大，充分溶解在水中，漏鬥內壓強減小，液面上升，燒杯裏的液面就會下降，液面將要脫離漏鬥口時，漏鬥內液體就會因為重力作用而落下，不至於倒流到燒瓶裏去。之後格勞勃、普利斯特裏、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模制備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，壹般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
鹽酸是壹種壹元強酸，這意味著它只能電離出壹個氫離子。在水溶液中氯化氫分子完全電離，電離出來的氫離子與壹個水分子絡合，成為水合氫離子，使得水溶液顯酸性。
電離後生成的陰離子是氯離子，所以鹽酸可以用於制備氯化物，例如氯化鈉。
鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。例如：鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽：
稀鹽酸能夠溶解許多活潑金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成鹽酸鹽與氫氣。
銅、汞、銀、鉑、金等活動性順序在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應。
鹽酸與硫酸、硝酸合稱為工業三大強酸。此外、氫溴酸、氫碘酸也是強酸，而高氯酸是最強的酸。
鹽酸具有還原性，可以和壹些強氧化劑反應，放出氯氣。實驗室裏，用二氧化錳氧化濃鹽酸，制備氯氣。
壹些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。
鹽酸可對醇類進行親核取代生成鹵代烴。
氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴。
胺通常在水中溶解度不大，但可以溶於稀鹽酸，形成銨鹽。如：苯胺溶解在鹽酸中，形成氯化苯銨。
胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺。
利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。
此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。
鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以制得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮壹起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應。
但應註意，此法只適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原：
無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以制得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。 將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鐘渾濁，伯醇加熱渾濁。
希望我能幫助妳解疑釋惑。