第8.4課家庭中的食鹽九年級化學。
主要備課老師和主講人的時間
三
保持
眼睛
標準知識與能力1。了解鹽、純堿、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅的通用名及其在日常生活中的用途。
2.了解鹽的成分特點。
3.了解復分解反應的條件。學會判斷復分解反應能否發生。個性化增刊
過程與方法在回顧酸和堿的化學性質的基礎上，總結鹽的化學性質。
情感態度價值觀1。增強探索化學現象的欲望，培養善於合作、勤於思考的科學精神。
2.結合我國食鹽產地分布廣泛和純堿使用情況，簡要介紹了為我國純堿工業做出巨大貢獻的侯先生的事跡，並進行愛國主義教育。
教學重點1。鹽的化學性質。2.易位反應發生的條件。
教學難點中復雜分解反應發生的條件
教具包括氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
試管
課程類型
課時為3小時。
導入場景
教
研究
及格
程的第壹堂課
【復習題】鹽是什麽？說出幾種常見的鹽。
[閱讀]第244頁鹽的廣泛用途。
【黑板上的書】1。食鹽
鹽(NaCl):食品加工和調味、醫用生理鹽水、化工原料、融雪劑等。
碳酸鈣:大理石建築、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥等。
碳酸鈉(Na2CO3):玻璃或瓷磚制造、印染、洗滌劑制造、去汙粉、造紙等。
[閱讀]第245頁知識窗口
介紹侯先生的事跡，進行愛國主義教育。
介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見鹽的顏色。
Cu2+(藍色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)
【補充】1。NaCl:白色晶體，含鹽，中性，易溶於水。
2.CaCO3:白色固體，難溶於水。
3.Na2CO3:白色粉末，溶於水，水溶液呈堿性。
[觀察]將幾滴酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，觀察現象。
【解釋】由於Na2CO3溶液呈堿性，所以Na2CO3俗稱純堿，又稱純堿。
碳酸鈉晶體:Na2CO3 10H2O易風化。
風化:結晶水合物在常溫幹燥空氣中失去部分或全部結晶水。
變成粉末的現象叫做風化。(化學變化)
4.NaHCO3:白色粉末狀固體，俗稱小蘇打。
5.硫酸銅(CuSO4):白色固體，有毒，溶於水，水溶液呈藍色。
硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O):藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。
①cuso 4·5 H2 ocu so 4+5H2O不風化。
②cuso 4+5H2O cuso 4·5H2O可以用來檢驗壹種物質是否含水。
波爾多混合物:硫酸銅和熟石灰混合。天藍色粘稠液體，殺菌效率高。
7.鹽的分類:
8.鹽的命名:
【討論交流】P.80 1。鹽的成分有什麽特點？
2.完成第246頁2。形式。
[結]食鹽
[作業]
第二節課
【復習題】聽寫化學方程式:
1.鐵與硫酸銅溶液反應，
2.銅與硝酸汞溶液反應，
3.碳酸鈣與鹽酸反應，
4.硝酸銀與鹽酸反應，
5.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，
6.氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應。
【導入新課】我們在前面的學習中已經了解了鹽的壹些化學性質。下面我們來回顧總結壹下。
【板書】二。鹽的化學性質
(壹)鹽與金屬的置換反應
硫酸銅+鐵=硫酸亞鐵+銅
硝酸汞+銅=硝酸銅+汞
鹽+金屬(正面)→新鹽+新金屬(背面)
要求:1。參與反應的鹽必須溶於水。
2.單質鐵參與反應生成亞鐵鹽。
3.除鉀、鈣和鈉外，參與反應的金屬。
(2)鹽的復分解反應
鹽與酸的反應
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
鋇(硝酸)2 +硫酸=硫酸鋇↓+硝酸
鹽+酸→新鹽+新酸
2.鹽與堿的反應
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓
鹽+堿→新鹽+新堿
【探究活動】實驗8-13硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成白色沈澱。
【黑板3。鹽和鹽之間的反應
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
【觀察活動】問題:如何測試硫酸和硫酸鹽？
實驗8-14將幾滴稀硝酸滴到前面實驗得到的有硫酸鋇沈澱的試管中，觀察現象。
實驗8-15用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復實驗8-13和實驗8-14。結果如何？
現象:
硫酸鋇沈澱不溶於稀硝酸。根據這壹特性，氯化鋇溶液可以用來區分硫酸和可溶性硫酸鹽。
[黑板] Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
氯化鈣+碳酸鈉=碳酸鈣↓+氯化鈉
鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2
[黑板]三。SO42-的檢查
硫酸根離子的檢查:向待檢溶液中滴幾滴氯化鋇(或硝酸鋇)溶液和幾滴稀硝酸。如果出現不溶於稀硝酸的白色沈澱，則待檢溶液中含有硫酸根離子。
[結]1。鹽的化學性質
2.SO42-的檢查
[作業]
？第三類
教學過程
【復習題】1。口述化學方程式
2.復習酸、堿、鹽的化學性質。
金屬→鹽+氫(置換反應)
金屬氧化物→鹽+水
堿→鹽+水
鹽→新鹽+新酸
非金屬氧化物→鹽+水
堿+酸→鹽+水
鹽→新鹽+新堿
金屬→新鹽+新金屬(置換反應)
酸→新鹽+新酸
堿→新鹽+新堿
鹽→新鹽1+新鹽2
【新課導入】通過上面的復習，我們可以看到酸、堿、鹽之間的反應類型都是復分解反應，那麽酸、堿、鹽之間會發生復分解反應嗎？
【討論交流】NaCl和KNO3能反應嗎？
觀察指定的復分解反應，看看產品有什麽特點。
【說明】酸和堿的復分解反應生成水，酸和鹽的復分解反應生成水和氣體，或者堿和鹽、鹽和鹽的復分解反應生成沈澱。
復分解反應的條件是:產物中的沈澱、氣體和水。
[黑板書]
反應物產物
酸+金屬氧化物→鹽+水，可溶性沈澱、氣體、水之壹。
酸+堿→鹽+水
酸+鹽→新鹽+新酸必須是可溶的。
堿+鹽→新堿+新鹽都是可溶的。
鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2都是可溶的。
【課堂練習】判斷是否會出現以下反應:
①硫酸+氫氧化銅
②亞硝酸鈉+氯化銀
③碳酸鈉+氫氧化鈣
④鹽酸+硫酸鋇
⑤ BaCO3 + HCl
⑥氫氧化鉀+硝酸
⑦氯化鋇+亞硝酸鈉
[閱讀]P.315附錄部分酸、堿和鹽的溶解度表
[作業]
教師筆記
在黑板上寫字
設計板書設計見上圖。
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教學
自我檢查/反省
工作安排
工作反饋和處理方案
教學設計評價