熱水比冷水更容易凍成冰的原因如下：
（壹）熱水溫度高，水分子不斷運動，這比冷水的水分子運動激烈。液體分子的熱運動：實驗充分說明，液體中的分子與晶體及非晶態固體的分子壹樣在平衡位置附近作運動。在同壹單元中的液體分子振動模式基本壹致， 不同單元中分子振動模式各不相同，這與多晶體有些類似。但是，在液體中這種狀況反能保持壹短暫時間。以後由於漲落等其他因素，單元會被破壞及重新組成新單元。
我們都知道，熱水的溫度高，水分子運動激烈，冷水的溫度低，水分子運動緩慢。在水成冰的過程中，熱水不斷放熱，當100℃的熱水冷卻至0℃時，需要壹段時間，也就是熱水中水分子劇烈運動，不斷用碰撞方式給先冷卻的部位傳遞能量，當整個水部分都在0℃的冷水的狀態時，也同時結合氫鍵，而此時，並不是人們想象100℃熱水變成0℃冷水，0℃冷水才開始凝聚成冰，這顯然，100℃的熱水比0℃冷水在冰箱中，0℃的冷水更快結冰。可是，事實正好相反，100℃的熱水比0℃的冷水先凍成冰了，這可能由於氫鍵的作用。?
（二）氫鍵：由於人們發現了氫鍵，更讓水的特殊性表現出來，冰的形成是水的締合作用（由簡單的分子結合成為較復雜的分子集團，而不引起物質化學性質的改變的過程，稱為分子的締合）
氫鍵的形成與斷裂是水能發生締合的主要原因。要把水煮沸騰，就必須需要能量，就是把水分子之間的氫鍵砍斷，而熱水在冷卻時氫鍵的生成，就構成了壹個巨大的分子，從而形成了冰。
水發生締合是水中含有的簡單分子結合成為復雜的分子集團，而不引起物質化學性質改變的過程。可用壹個可逆過程的反應式子表示：nH2O=(H2O)n，當締合分子與簡單分子處於平衡狀態時就不會有締合過程與離解過程出現，壹旦這個可逆過程被破壞，就是水變成冰，冰變成水，冰與水的反復循環的過程。?
因為締合是放熱的過程，離解是吸熱過程，所以，溫度升高，水的締合程度降低（n減小），高溫時水主要以單分子狀態存在；溫度降低，水的締合程度增大（n變大），0℃時水結成冰，全部水分子締合成壹個巨大的分子。?
當熱水還是100℃時，水主要以單分子狀態存在，當熱水變成冷水的過程中，水中的單分子逐漸變成締合分子，但是單分子依然占主導地位，由此可見，反應不斷向發生締合分子方向進行，就更有利成冰，而0℃的冷水，由於溫度較低，水的成分有單分子狀態和締合分子狀態，而當單分子狀態不斷向締合分子狀態時，締合分子逐漸變多，當單分子狀態和締合分子狀態達到平衡時，就會達到平衡狀態。而100℃的熱水在冷卻過程中不斷放熱，從而為氫鍵的形成提供外界能量，也同時讓單分子狀態分子占主導地位，不斷向生成締合狀態分子發生，也就是生成冰的方向發生。
當氫鍵不斷形成，把締合分子締合成壹個巨大分子時，熱水全部變成冰。而冷水由於達到締合過程與離解過程平衡，此時雖然有氫鍵生成，但是很緩慢，因為0℃的冷水無法不斷提供外界能量，只有當氫鍵慢慢地生成時，從而打破上壹階段的平衡，冷水仍然向生成冰的方向反應，而此時，熱水早已由於氫鍵生成較快而締合成壹個巨大分子，即冰。因此熱水比冷水先凍成冰。
由以上結論及氫鍵的生成過程，發生締合過程可知，熱水比冷水更易成冰。
（壹）液體中存在壹定分子間隙也為單元破壞及重新組成創造條件。雖然任壹分子在單元中居留時間長短不壹，但是在壹定溫度. 壓強下，液體分子在單元中平均居留時間i卻相同。壹般分子在壹個單元中平均振動100~1000次。可將液體分子的熱運動作如下比喻：所有分子都過著遊牧生活，短時間遷移和比較長期定居生活相互交替。兩次遷移之間所經歷平均定居時間i比分子在單元中振動的周期長得多。i大小與分子力及熱運動這壹對矛盾有關。分子排列越緊密，分子間作用力越強，分子越不易移動，i也越大；溫度越高，分子熱運動越劇烈，i越小，分子也越易遷移。通常情況下，外力作用在液體上的時間總比平均定居時間i大得多。在這時間內，液體分子已遊歷很多個單元，從而產生宏觀位移。?
（二）水分子能發生締合的主要原因是由於形成分子間氫鍵，在冰晶體中，具有單個***價鍵的壹個氫原子與吸引電子能力很強的氧元素結合成***價鍵時，其電子雲被氧強烈地偏向氧這種***價鍵的離子性很強的原子，以致使氫原子成為“裸露”的質子。這時，這個半徑很小，帶部分正電荷的“裸露”的氫離子除與氧結合外，還可與另壹個負極性離子相結合，這種結合鍵稱為氫鍵。由此可見，壹個氫原子***它具有氫鍵，則它可以以兩個結合鍵分別與兩個原子相結合，壹個是有極性的***價鍵，另壹個是氫鍵的鍵能約為20KJ/mol，比***價鍵小得多。氫鍵是水和冰的主要結合形式，也是水具有很多特殊性質的原因。