飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度，減小氯氣的溶解損失，內又能將氯化氫吸收掉。
1、氯化容氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。故溶劑為水的溶液都能將氯化氫氣體積溶解吸收。
2、飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(該反應可逆)
飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，根據勒夏特列原理，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，抑制該反應進行的程度，故能減小氯氣在水中的溶解。因此，采用飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度，又能將氯化氫吸收掉。
擴展資料
食鹽水的工業用途
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產壹系列化工產品，稱為氯堿工業。氯堿工業是最基本的化學工業之壹，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
實際制作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：
2H+ + 2e == H2(還原反應)現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。
總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）
設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在壹層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精制、電解、提純。