簡介
碳酸氫鈉（NaHCO?）（Sodium Bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是壹種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。
物理性質
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在幹燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
化學性質
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO?，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。
與酸反應：
與HCl反應：NaHCO?+HCl ——→NaCl+H?O+CO?↑
與CH?COOH反應：NaHCO?+CH?COOH——→CH?COONa+H?O+CO?↑
與堿反應：
與氫氧化鈉反應：NaHCO?+NaOH——→ Na?CO?+ H?O
與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。
少量：NaHCO?+ Ca(OH)?——→ CaCO?↓+ NaOH + H?O
過量：2NaHCO?+ Ca(OH)?——→ Na?CO?+ CaCO?↓+ 2H?O
與鹽反應：
與硫酸銅反應：4NaHCO?+2CuSO?——→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑
水解：
與氯化鋁雙水解：3NaHCO?+ AlCl?——→Al(OH)?↓+ 3CO?↑+ 3NaCl
與硫酸鋁雙水解：Al?(SO?)?+6NaHCO?——→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑
加熱：
受熱分解：2NaHCO?——△→Na?CO?+ H?O + CO?↑
電離：
碳酸氫鈉電離方程式 NaHCO?——→Na+?+ HCO?﹣
安全術語：
避免與皮膚和眼睛接觸。