第壹，概念:
1，鹽的組成-金屬離子+酸離子
2.復分解反應——兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解反應。AB+CD=AD+CB
3.稀釋濃硫酸的方法——壹定要將濃硫酸沿著裝置壁慢慢註入水中，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。切勿將水倒入濃硫酸中。
4.中和反應——酸堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價公式:
(正價)鉀鈉銀壹氫，鈣鎂鋇鋅，鋁，矽，氮磷。
(負價)負壹價:氟、氯、溴、碘；
負二價:氧和硫。
(可變正化合價):銅、汞、鐵、碳和硫。
(原子團的原子價
負壹價:羥基(OH)、硝酸鹽(NO3)、氯酸鹽(ClO3)、高錳酸鹽(MnO 4)；
負二價:硫酸鹽(SO4)、碳酸鹽(CO3)、亞硫酸鹽(SO3)、錳酸鹽(MnO 4)；
負三價:磷酸鹽(PO4)；
正單價:銨(NH4)。
第三，記憶下列反應方程式:
(1)酸的性質(1)與指示劑反應，紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活性金屬=鹽+氫。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1，鋅與稀鹽酸反應:Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑產生氣泡，鋅顆粒逐漸減少。
2.鋅與稀硫酸的反應:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 =
3.鐵與稀鹽酸反應:Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑產生氣泡，鐵逐漸減少。
4.鐵與稀硫酸反應:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2的溶液變成淡綠色。
5.鐵銹與稀鹽酸反應:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+3H2O紅銹逐漸消失。
6.鐵銹與稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O溶液變黃。
7.氧化銅與稀鹽酸反應:CuO+2HCl =CuCl2 +H2O黑氧化銅逐漸消失。
8.氧化銅與稀硫酸反應:CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O溶液變藍。
鹽+鹽-兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。
硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl。
關於物質反應定律的記憶
在酸、堿、鹽的研究中，我們可以總結出物質之間相互反應的八大規律:
1.金屬+酸鹽+氫
2.金屬+鹽-新金屬+新鹽置換反應
3.酸+堿性氧化物-鹽+水
4.酸+堿-鹽+水
5.酸+鹽-新酸+新鹽復分解反應
6.堿+鹽-新堿+新鹽
7.鹽+鹽-新鹽+新鹽'
8.堿+酸性氧化物-鹽+水
以上規律對我們學習這部分內容起著非常重要的作用，因為只有知道了物質之間的反應規律，才能對解決問題有壹個清晰完整的思路。