(2)向濾液中加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量的BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2？Ca2+ + CO32-=CaCO3？Ba2+ + CO32- =BaCO3？
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢查，使溶液接近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ +二氧化碳=二氧化碳？+ H2O
(4)將溶液蒸發、濃縮、結構化，濾出NaCl，分離含K+的母液。
乙:
壹、實驗目的
根據所學知識，在總結堿金屬和堿土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案對原鹽進行提純。
二、實驗原理
1.原鹽含有泥砂等不溶性雜質和鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2.在考慮去除鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，首先要查閱其難溶鹽的溶解度數據，以不引入新的雜質或引入的雜質能在下壹步操作中去除為原則，選擇去除上述離子的沈澱劑。
三、實驗內容
1.設計實驗方案(包括每個操作的詳細步驟和具體條件)，經指導老師同意後開始實驗。
2.稱取20g原鹽，用盡可能少的水溶解提純。
第四，產品檢驗
1.氯化鈉含量的測定
稱取約0.2 g幹燥樣品至0.0002 g，溶於錐形瓶中70 ml水中，加入3-5滴0.5%熒光紅酒精溶液和10 ml無氧化的0.5%澱粉溶液，然後用0.1 mol？滴定Dm-3 AgNO3標準溶液，直到混濁液體的顏色突然變化(粉紅色)。
NaCl含量的百分比(x)根據以下公式計算:
x = M？v×0.05845×100/克= 5.845毫伏/克
式中，V-AgNO3標準溶液的用量(cm3)，M-AgNO3標準溶液的物質濃度，g-試樣克數，每毫摩爾NaCl 0.05845克，NaCl含量應不小於99.8%。
2.原鹽和產品純度的檢驗
取少量粗鹽和精制氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下列方法檢查和比較其純度。
(1)硫酸根離子檢查。
將幾滴0.2摩爾的溶液加入兩個裝有原鹽和純NaCl溶液的試管(兩種測試溶液)中。Dm-3 BaCl2溶液，觀察是否有BaSO4沈澱。
(2)鈣離子試驗
向兩種測試溶液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察草酸鈣是否沈澱。
(3)鎂離子的檢查
分別向兩種測試溶液中滴入6 mol。Dm-3 NaOH溶液使其呈堿性。加入幾滴鎂試劑溶液。當溶液呈藍色時，說明鎂離子存在。