復鹽是由兩種或兩種以上的簡單鹽組成的具有特定性質的化合物。[2]復鹽的溶解度壹般小於單質鹽，溶於水後以單質水合離子的形式存在。
中文名
復鹽[2]
外國名字
復鹽[2]
普通復鹽
硫酸鋁鉀和氯化鎂鉀
離子
金屬離子和酸根離子
定義
復鹽含有壹些大小相近，適合同壹晶格的離子。比如明礬(硫酸鋁鉀)是kal (SO4) 2.12h2o，摩爾鹽(硫酸亞鐵銨)是(NH4) 2fe (SO4) 2.6H2O，硫酸鐵鉀(硫酸鉀鐵)是KFC (SO4) 2.12h2o。
復鹽的溶解度壹般比簡單鹽小。當復鹽溶解在水中時，它會電離出與組成它的簡單鹽相同的離子。兩種簡單鹽的混合飽和溶液可以結晶制備復鹽。例如，硫酸銅銨[(NH4)2cu(SO4)2·6H2O]可以通過混合和結晶CuSO4和(NH4)2SO4的溶液來制備。
舉個例子
明礬晶體
比如硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]和十二水硫酸鋁鉀[kal (SO4) 2.12h2o]就是俗稱的明礬。明礬是壹種無色晶體。當它溶於水時，完全電離產生三種離子。Al3+水解形成Al(OH)3膠體，水溶液呈酸性。
Al(OH)3具有很強的吸附能力，它吸附懸浮在水中的雜質形成沈澱。所以明礬可以做凈水劑，收斂劑，媒染劑。
氯化鉀鎂(KMgCl3)也是復鹽。MgCl2氯化鎂在自然界中俗稱光鹵石，易溶於水。KCl和氯化鎂可以從光鹵石中提取。復鹽和復鹽的水合物是純物質。
不壹定。強酸和強堿鹽如氯化鈉NaCl和硫酸鈉Na2SO4基本呈中性，因為它們是由強酸和強堿生成的。如果它們是由強度相近的弱酸弱堿生成的，也可以是近中性的。例如由HAc乙酸鹽和氨NH3反應生成的乙酸銨NH4Ac正鹽。H2O也是中立的。
和NaCl壹樣，鹽中陽離子Na+對應的氫氧化物NaOH是強堿；鹽中陰離子Cl-對應的酸是強酸HCl，稱為“強酸強堿鹽”。類似地，像NH4F壹樣，鹽中陽離子NH4+對應的氫氧化物NH3 H2O是弱堿；鹽中陰離子F-對應的酸是弱酸HF，稱為“弱酸弱堿鹽”。強酸強堿鹽水溶液壹定是中性的，弱酸弱堿鹽水溶液不壹定是中性的。