因為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+和碘遇到澱粉會變成藍色，證明含有IO3-，那麽第二步就是加入幾滴NaHSO3溶液，然後加入1 ~ 2滴1%澱粉溶液。
所以答案是:加入幾滴新鮮的氯水，然後加入1 ~ 2滴1%澱粉溶液；加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1 ~ 2滴1%澱粉溶液；
(2)碘溶於四氯化碳，呈紫色，所以答案是:紫色；
(3)Na2SO3還原I2生成碘離子和硫酸根離子，離子反應為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為I2+SO32-+H2O = 2I-+SO42-+2h+；
(4) ①如果4)①Na2S2O3溶液呈堿性，應放入堿性滴定管中，故答案為:堿性；
②發生I2+2s2o 3-= 2i-+s4o 62-，反應中沒有碘，所以滴定終點現象是溶液由藍色變為無色，所以答案是:溶液由藍色變為無色；
③根據KIO 3+5ki+3h2so 4═3k2so 4+3 I2+3h2o，I2+2S2O3-= 2i-+S4O62-，可知KIO 3 ~ 3 I2 ~ 6s2o 32-存在，則
I~KIO3~3I2~6S2O32-，
1 ?六
x 0.015l×1.0×10-3mol？L-1，
1x = 60.015l×0.001mol/L，x=2.5×10-6mol。
將40.0克碘鹽配成100毫升溶液，取25.00毫升。原液含2.5× 10-6摩爾× 4 = 1.0× 10-5摩爾。
它的I含量是1×10？5×127×1000mg 40×10？3kg=31.75mg/kg，含量應為20 ~ 50 mg/kg，可符合標準。
所以，答案是:1.0×10-5；是的。