堿的克星是酸。
擴展數據:
因為堿和酸反應生成鹽和水，所以堿的克星是酸。
堿的分類
1，根據壹個堿分子電離的羥基離子數:壹元二元堿性多元堿。
2.按溶解度分:可溶性堿、微溶性堿、不溶性堿。
3.根據電離能力:強堿和弱堿。
4.按用途分:工業堿和食用堿。
工業堿:工業純堿(碳酸鈉Na2CO3)、工業燒堿(氫氧化鈉NaOH)、工業重堿(NaHCO3)。工業堿的純度和雜質(可能含有重金屬)含量可以滿足壹般工業使用，工藝相對簡單，可用於大規模工業生產，對人體有害。
食用堿:食用純堿(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但不含工業純堿雜質)和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
堿的化學性質是***5，也稱堿的普適性。應該註意的是，有些性質只適用於可溶性堿。
1，堿溶液能與酸堿指示劑相互作用:
堿性溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)；
2.堿能與非金屬單質反應:氯與堿的歧化反應；
3.堿能與酸反應生成鹽和水(這種反應通常稱為中和反應，放出大量熱量△H = 57.3 kJ/mol)；
4.堿性溶液能與酸性氧化物反應生成鹽和水；
5.堿溶液(相對強堿)能與鹽反應生成新堿(相對弱堿)和新鹽。
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