碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉(純度約98%)含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和Cl-

(1)工業碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Mg2+、Fe3+和Ca2+，所以在“除雜”中可加入過量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2、Fe(OH)3和CaCO3沈澱，濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3。

所以答案是:Mg(OH)2，Fe(OH)3，CaCO3；

(2)用於蒸發、濃縮、結晶的主要儀器有:蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等。蒸發過程中用玻璃棒攪拌，防止溶液局部溫度過高，造成液滴或晶體飛濺。

所以，答案是:蒸發皿；攪拌，防止溶液局部溫度過高，造成液滴或晶體飛濺；

(3)根據流程圖，“母液”中有氯離子和硫酸根離子。如果回收母液，離子濃度會增加，產品純度會降低，所以答案是:產品純度會降低，因為回收過程中母液中Cl-和SO42-濃度增加，導致產品中含有NaCl或Na2SO4雜質；

(4)向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液至過量，生成的不溶於硝酸的白色沈澱為硫酸鋇，證明其含有硫酸鈉；

能與硝酸酸化的硝酸銀反應的白色沈澱壹定是氯化銀，證明含有氯化鈉。

所以答案是:

實驗步驟預期現象及結論步驟二:向步驟1所得溶液中滴加過量Ba(NO3)2溶液，產生白色沈澱，說明工業碳酸鈉中含有Na2SO4雜質步驟三:將步驟二溶液靜置，滴入上層清液中。

幾滴AgNO3 _ 3溶液有白色沈澱，說明工業碳酸鈉中含有NaCl。雜質。