在化學中堿是什麽

在中學化學中，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的壹類化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

在酸堿質子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質子（氫離子）的物質，堿與質子結合後形成的物質叫做堿的***軛酸。例如在以下的反應中，水扮演堿的角色，其***軛酸為 H3O+。

CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO?

酸堿質子理論可以延伸到非水溶液的情形。

在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對電子的物質，對於壹切有空軌道的物質，堿都可與之進行加合反應。這個定義的範圍是最廣的。

酸堿電子理論的堿又稱為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對電子對，即為路易士堿。

AlCl3 + Cl? → AlCl4?

請註意生活中的堿通常是說堿面，它的化學成分是碳酸鈉，它的溶液顯堿性，但是物質類別屬於鹽。