(1)與指示劑反應:紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，甲基橙變黃。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(4)與鹽反應生成新堿和新鹽。比如:
FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性堿容易分解。比如:
氫氧化銅=氧化銅+H2O
擴展數據:
氯和堿之間的歧化反應，例如:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2和I2類似)。
硫和堿之間的歧化反應，例如:
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
矽與堿的反應，例如:
矽+2氫氧化鈉+H2O =矽酸鈉+2氫
堿能與酸反應生成鹽和水(這種反應通常稱為中和反應，放出大量熱量△H=57.3KJ/mol)。
例如，工業上通常使用熟石灰(氫氧化鈣)來中和含有過多硫酸的廢水。
氫氧化鈣+硫酸=硫酸鈣+2H2O
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