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原名摩爾，克原子。物質的量的單位，符號是摩爾。壹摩爾任何物質都含有
結構粒子數等於0.012kg 12C(碳)所含碳原子數，即
6.021367x10 23。子體的結構顆粒。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，
以及這些顆粒的特定組合。有時，壹摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量。
用符號μ表示，如氫H2的μ= 202 x 10-3kg。質量f為m的物質，m與μ的比值稱為
物質的量(也叫摩爾數)，= mμ。例如，M = 404 x 10-3千克氫H2 = 2。壹個
摩爾物質所占的體積Vm稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積取決於溫度和壓力。
在準態下，理想氣體的VM為2241410L。Fmol-1 .固體和液體物質的摩爾體積和溫度
溫度和壓力的關系很小。
摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有Avon Gadereau常數粒子。
根據科學實驗的精確測定，我們知道相對原子質量為12g的碳中所含的碳原子。
數字約為6.02× 10 23。
科學上把包含6.02× 10 23個粒子的集體看成壹個單位，叫做摩爾，是壹個表。
表示物質的量的單位(符號為n)簡稱為Mo，單位符號為mol。
1mol的碳原子含6.02× 10 23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含有6.02× 10 23個硫原子，質量為32克。
同理，1中任何物質的質量都是以克為單位的，在數值上等於原子的相對原點。
子質量(配方數量)。
水的分子式是18，1mol的質量是18g，含有6.02× 10 23個水分子。
通常，1mol物質的質量稱為該物質的摩爾質量(符號為M)，摩爾質量為
單位為克/摩爾，讀作“克每摩爾”(符號為“克/摩爾”)。例如，水的摩爾質量是
18g/mol，寫成m (H2O) = 18g/mol。
物質的質量(m)、數量(n)和[1]摩爾質量(m)是如何相互聯系的？
什麽樣的關系？現有:n=m/M
化學方程式可以表示反應物和生成物之間物質的數量和質量的比值。例子
比如:
系數之比為2∶1∶2。
粒子數之比為2∶1∶2。
物質的比例為2∶1∶2。
質量比為4∶32∶36。
從上面的分析可以看出，化學方程式中物質的系數之比就是它們之間的物質的量。
的比例。利用這個原理，我們可以根據化學方程式計算出每種物質的量。
物質的量的單位，符號為摩爾，是國際單位制的七個基本單位之壹。摩爾是壹個系列。
系統包含的基本粒子數等於12g12C的原子數。使用摩爾
當基本粒子應該被指定時，它們可以是原子、分子、離子和其他粒子，或者特定於這些粒子。
組合。
c(碳)12=12，這是相對原子質量的國際標準(公式)。已知12g12C包含
6.0221367× 10 23個碳原子。這個數叫做雅芳Gadereau數，所以也可以說包含了雅芳。
幾個基本粒子在伽德羅中的數量是1mol。例如1mol氧分子含6.0221367×
10 23個氧分子。其質量為31.9988g 1mol氫離子含6.0221367× 10 23個氫離子。
兒子，它的質量是1.00794g。
摩爾在1971，10年6月，有41個國家參加的14國際計量大會決定增加。
國際單位制(SI)的第七個基本單位。摩爾用來計算粒子的數量和物質的質量。
數量、氣體體積、溶液濃度、反應過程中的熱量變化等。摩爾來自拉丁語。
痣，原意是大而堆的。
1971第十四屆國際計量大會對摩爾的定義有以下兩段話:“摩爾為壹。
體系中的物質的量，體系中包含的基本單位的數量與0.012kg碳-12的原子數同相。
等等。”“使用摩爾時，應指定基本單位，可以是原子、分子、離子、電子。
或這些顆粒的特定組合。“最後兩段應視為壹個整體。
0.012kg碳-12核素所含的碳原子數為Avon伽德羅常數(NA)。
近似值為Na = 6.02× 10 23。摩爾不同於普通單位。它有兩個特點:①。
它測量的是微觀的基本單位，比如分子、離子，不能用來測量宏觀的物質。②
它以Avon Gadereau數為計量單位，是壹批，而不是壹個數來計量分子、原子等粒子。
的數量。它還可用於測量微觀粒子的特定組合，例如，按摩爾測量硫酸的物質。
量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學中應用最廣泛的計量表。
位，如用於化學反應方程式的計算、溶液中的計算、溶液的制備及其稀釋。
化學平衡、氣體摩爾體積、熱化學的計算都離不開這個基本單位。
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