酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質。酸的性質是腐蝕性。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液壹般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
酸堿質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J.M.Bronsted)-勞裏(T.M.Lowry)酸。此理論為酸堿質子理論。
擴展資料：
常見酸的特性有：
1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）
大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有壹定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。
2、硝酸(HNO?)
具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。
3、硫酸（H?SO?）
除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。
百度百科—酸