【原理】氫氧化鋁吸附鋁試劑(三羧酸銨鹽(NH4)3c 19h 11o 2(首席運營官)3)後，可變成紅色沈澱，可鑒別鋁離子的存在。反應過程如下:
【供應品】蒸餾水，3 mol L-1氯化鋁溶液，6 mol L-1氨水，0.1%鋁試劑(商品名羅明納)。
燒杯
【操作】在500mL燒杯中加入23mL蒸餾水和13 ml 3 mol L-1氯化鋁溶液，然後緩慢加入6 mol L-1氨水，生成白色沈澱氫氧化鋁。加入0.5mL鋁試劑，氫氧化鋁吸收鋁試劑，使溶液中的沈澱變成玫瑰色。
[備註]
如果鋁檢驗試驗中存在Cr3+、Fe3+、Cu2+和Ca2+,檢驗將受到幹擾。因此，如果上述離子存在於溶液中，Cr3+和Cu2+可以被氨水除去，鈣離子可以被(NH4)2CO3除去。
鋁離子的鑒定(ⅱ)
[原理] Al(OH)3用於Al3+的性別鑒定。在過量堿溶液中，氫氧化鋁沈澱、溶解，酸化後再生。
Al3++3OH-= Al (OH) 3↓(白色)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Alo2-+H++H2O = Al (OH) 3 ↓(白色)
【用品】試管、滴管、1: 1 HCl、10%NaOH溶液。
【操作】向試液中滴加10%NaOH溶液，先出現白色沈澱，然後沈澱溶解，再向溶液中滴加1∶1鹽酸，再次沈澱。
【備註】Zn2+、Pb2+、Sn(ⅱ)和Sn(ⅳ)等離子體也有類似的性質，所以在鑒別Al3+時這些離子不能* * *了。
鋁離子的鑒定(ⅲ)
在含Al3+的3ppm溶液中可檢出0.1.5 μ g(微克)的鋁。
用品:濾紙、滴管、酒精燈、茜素紅酒精飽和溶液、濃氨水。
【操作】將試液1滴在濾紙上，在濃氨水瓶口上方熏壹分鐘(不要汙染瓶口)，加入茜素紅的乙醇飽和溶液1滴，用小火將紙烤幹。紅點表示鋁的存在。註意試液遇氨變紫，幹燥後紫色消失。