(1)水溶液呈中性的酸式鹽:如其水溶液發生完全電離，所以溶液呈中性；
②水溶液為酸性酸式鹽。
強酸弱堿的酸式鹽:強酸弱堿形成的鹽(如NH4Cl)，溶液呈酸性。
(3)水溶液是堿性酸鹽:
壹般是強堿弱酸的酸式鹽，如HPO42-鹽、HCO3 -鹽、HS -鹽等。因為電離趨勢小於水解趨勢，所以溶液是堿性的。
(2)酸鹽的熱穩定性:
壹般來說，正鹽的熱穩定性大於酸式鹽。
Na2CO3受熱不易分解，在2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O的條件下加熱。
CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫)Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O(條件加熱)
(3)弱酸的酸式鹽既能與堿反應，也能與酸反應。
碳酸氫鈉:碳酸氫鈉+氫氧化鈉=碳酸鈉+H2O
碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+二氧化碳↑+H2O
2 nah co 3+h2so 4 = na2so 4+2co 2 ↑+ 2H2O
(4)酸性鹽和正常鹽之間水解度的比較:
強堿弱酸的酸性鹽水解程度小於強堿弱酸的正常鹽水解程度。例如碳酸氫鈉和碳酸鈉。
NaHCO3的水解只有壹步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[oh-] > [h+]。
顯然，相同濃度的兩種溶液都是堿性的:NaHCO3 壹、酸式鹽的性質 1?水中溶解度 壹般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度大於正鹽。例如，CaCO3不溶於水，Ca (HCO3) 2溶於水。磷酸鈣鹽的溶解度為:Ca (H2PO4) 2 > CAHPO4 > CA3 (PO4) 2。可溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度小於其正鹽[1]，如Na2CO3的溶解度大於NahCO3，K2CO3的溶解度大於KHCO3。因此，只有當過量的二氧化碳被引入到飽和碳酸鈉溶液中時，才會產生沈澱，反應方程式為: 碳酸鈉(飽和)+二氧化碳+H2O =碳酸氫鈉↓ 2?與堿的反應 酸式鹽能與堿反應，弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，也能與強堿反應。 中學常見的酸根有:HCO 3-，HSO 3-，HS-，H2PO4-，HPO 42-，等。常見的反應離子方程式是: HCO3-+OH-=CO32-+H2O HSO3-+OH-=SO32-+H2O HS-+OH-=S2-+H2O H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O HPO42-+OH-=PO43-+H2O 3?與酸的反應 強酸的酸式鹽不與酸反應。雖然是鹽，但可以作為強酸使用，其水溶液具有酸的共性。比如nahso 4可以在氫氣之前與金屬反應生成氫氣；它能與SO32-反應生成SO2。弱酸的酸式鹽不與相應的酸反應(HPO4-2除外)，但能與酸性更強的酸反應生成新的酸和鹽。例如，nahco3可以在水溶液中與HCl、H2SO4和H3PO4反應。 常見的酸度是H2SO4 h3po4H2S。 鹽酸>硫酸>醋酸>碳酸氫鹽> HCLO 硝酸H2SiO3 強酸中的強酸和弱酸 常見的酸根和酸反應的離子方程式有: HCO3-+H+=CO2↑+H2O HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+H+=H2S↑ H2PO4-+H+=H3PO4 HPO42-+H+=H2PO4- hpo 42-+2H+=磷酸 4?酸式鹽的電離和水解特性 強酸的酸式鹽只能離子化，不能水解。例如，nahso 4的水溶液必須是酸性的。弱酸的酸式鹽可以電離和水解，其水溶液的酸堿性將由電離、水解和陽離子決定。中學不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，所以強堿弱酸對應的酸性鹽溶液的酸堿性是通過電離水解來確定的。電離大於水解時，其水溶液呈酸性，如nahso 3、nah2po4當水解大於電離時，其水溶液呈堿性，如nahco3、nahs、na2hpo4。當然電離和水解最根本的趨勢還是要靠實驗來判斷。但是，我們要記住中學化學中常見的。 5?耐熱穩定性 壹般來說，熱穩定性的順序是:可溶性鹽>不溶性鹽>酸性鹽>多元酸(對於同壹種酸)。比如: Na2CO3對熱穩定，加熱時不分解。 CaCO3 =高溫Cao+CO2 = 2碳酸氫鈉=(加熱)碳酸鈉+二氧化碳=+H2O H2CO3 =(可逆)CO2 =+H2O 第二，酸性鹽的形成 1?聚弱酸與少量堿反應。 比如: H2S+NaOH=NaHS+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 SO2+NaOH=NaHSO3 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O 如果堿的量很大，就會形成正常的鹽。 2?弱酸的正常鹽與相應的弱酸反應 通過通入相應的氣體或加入過量的相應酸，可以將正鹽完全轉化為酸式鹽，這是制備酸式鹽的最佳方法。比如: 碳酸鈣+H2O+二氧化碳=碳酸氫鈣2 Na2S+H2S=2NaHS Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 在中學階段，所有的酸鹽都被定義為可溶於水。如果發生沈澱，必須超過溶解度，不壹定是不溶於水才能沈澱。 例如，將二氧化碳引入飽和碳酸鈉溶液會沈澱碳酸氫鈉，方程式如下 碳酸鈉+二氧化碳+H2O=碳酸氫鈉↓ 高中課本上沒有提到可沈澱的酸式鹽，但習題中出現過磷酸壹鈣，即Ca(HPO4)2沈澱，不溶於水，所以磷肥不能和堿性肥料壹起用，比如氨水，樓上提到的磷酸壹鈣和碳酸氫鈉也是。只是溶解度低，沒有達到不溶於水的地步，所以屬於可溶性物質。 PS:碳酸氫鈉的溶解度:碳酸氫鈉的溶解度為9.6g(20℃)，11.1g(30℃)。